Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO4 0,25M trong H2SO4, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Tìm V?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_FeCl2 = n_H2 = 0,1 mol; n_KMnO4 = 0,025 mol

Fe²⁺ sẽ phản ứng trước với KMnO₄ trong HCl, mà thu được khí nên Fe²⁺ đã phản ứng hết, tiếp là Cl^-.

Bảo toàn electron có:

n_Fe²⁺ + n_Cl^-(pu) = 5n_Mn⁺⁷

→ n_Fe²⁺ + 2n_Cl2 = 5n_Mn⁺⁷

→ n_Cl2 = (0,025.5 - 0,1):2 = 0,0125 mol

V_khí = 0,0125.22,4 = 0,28 lít.

Hấp thu hết 6,72 lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol Na2CO3 thu được 300ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 200ml dung dịch X vào 100ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M và H2SO4 1,0M, thu được 5,376 lít khí (ở đktc). Mặt khác 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 7,88 gam kết tủa. Giá trị của (x + y) là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tử vàng có 79 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử vàng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Điện tích hạt nhân là +1,26.10^-17 C, hoặc kí hiệu là 79+.

Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 750 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dần toàn bộ Y đi qua dung dịch H2SO4 đặc (dư). Thể tích còn khí lại là 350 ml. Các thể tích khí và hơi đo cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon đó là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

100 ml X gồm C3H9N & CxHy  +  O2  --> 750 ml [N2 & CO2 & H2O]  ---H2SO4--> 350 ml {N2; CO2}

V_H2O = 750 -350 = 400 ml

Nếu hidrocacbon là ankan:

V_ankan + V_amin = V_H2O – (V_CO2 + V_N2) = 400 - 350 = 50ml ≠ 100ml → Loại

⇒ Hidrocacbon là anken C_nH_2n

Bảo toàn nguyên tố H: n_{H amin} + n_{H anken} = 50.9 + 50.2n = 2nH2O = 2. 400 = 800 ⇒ n = 3,5

⇒ hai anken C₃H₆ và C₄H₈

Bài thực hành số 5: Tính chât của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước

- Tiến hành TN:

    + Lấy 3 ống nghiệm

    + Rót nước vào ống nghiệm 1, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Na nhỏ

    + Rót vào ống nghiệm 2 khoảng 5ml H₂O, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Mg nhỏ

    + Rót vào ống nghiệm 3 khoảng 5ml H₂O, thêm vài giọt phenolphtalein. Đặt lên giá và cho vào ống nghiệm 1 mẩu Al đã cạo sạch lớp oxit.

- Hiện tượng:

Khi chưa đun:

    + Ống 1: Khí thoát ra mạnh, dung dịch thu được có màu hồng.

    + Ống 2 và ống 3 không có hiện tượng.

Giải thích: Ống 1 xảy ra phản ứng.

Na + H₂O → NaOH + 1/2 H₂.

Khí thoát ra là H₂ dung dịch thu được là dung dịch kiềm nên phenolphtalein chuyển màu hồng.

- Ống 2 + 3: Không có hiện tượng do Mg và Al không phản ứng với H₂O

Khi đun sôi:

    + Ống 1: Khí thoát ra mạnh, dung dịch thu được có màu hồng.

    + Ống 2: Dung dịch thu được có màu hồng nhạt.

    + Ống 3: Không có hiện tượng.

- Giải thích

Ống 2: Mg tác dụng với nước ở nhiệt độ cao tạo ra dung dịch bazơ yếu nên dung dịch có màu hồng nhạt.

Mg + 2H2O     --t0--> Mg(OH)2  + H2

Ống 3: Lớp bảo vệ Al(OH)₃ ngăn không cho Al tác dụng với nước ở mọi điều kiện

Kết luận: Khả năng phản ứng với nước Na > Mg > Al.

Thí nghiệm 2: Phản ứng của MgO với nước

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm ít bột MgO, thêm 2ml H₂O, lắc nhẹ

    + Lấy 1 giọt chất lỏng nhỏ vào giấy phenolphtalein

    + Sau đó đun sôi chất lỏng, để nguội

    + Nhỏ 1 giọt chất lỏng vào giấy phenolphtalein.

- Hiện tượng: Trước khi đun, dung dịch làm giấy phenol chuyển màu hồng nhạt

Khi đun sôi, dung dịch làm giấy phenol chuyển sang màu hồng

- Giải thích: Do MgO tan ít trong nước tạo Mg(OH)₂ kết tủa trắng, tan 1 phần trong nước nên làm giấy phenol chuyển màu hồng nhạt.

Khi đun sôi, phản ứng xảy ra mạnh hơn nên dung dịch làm giấy phenol, chuyển sang màu hồng

PTHH: MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Thí nghiệm 3: So sánh tính tan của muối CaSO₄ và BaSO₄

- Tiến hành TN:

    + Pha chế các dd CaCl₂ và BaCl₂ có cùng nồng độ mol

    + Cho vào ống 1: 2ml dd muối CaCl₂; ống 2: 2ml dd muối BaCl₂

    + Nhỏ vào mỗi ống 5 giọt dd CuSO₄

- Hiện tượng:

    + Ống 1: dung dịch có màu xanh lam

    + Ống 2: xuất hiện kết tủa trắng đục

- Giải thích

    + Ống 1: CuSO₄ đã tác dụng 2 phần với CaCl₂ tạo ra muối CaSO₄ ít tan và muối CuCl₂ làm cho dung dịch có màu xanh

    + Ống 2: CuSO₄ đã tác dụng với BaCl₂ tạo ra muối BaSO₄ kết tủa trắng

Kết luận: Tính tan của 2 muối: CaSO₄ (ít tan) > BaSO₄ (không tan)

PTHH

CuSO₄ + CaCl₂ → CuCl₂ + CaSO₄

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄↓ trắng