Câu hỏi hoá học

Một loại nước cứng tạm thời chứa ion Ca2+. Cô cạn 100 ml dung dịch nước cứng này thu được 156,8 ml CO2 (đktc). Để loại bỏ tính cứng tạm thời của 1 lít nước cứng này cần dùng tối thiếu số ml dung dịch NaOH 0,1M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ca(HCO3)2 = n_CO2 = 7.10^-3 mol

Ca(HCO₃)₂       +       NaOH       -->    CaCO₃    +  NaHCO₃  + H₂O

7.10^{-3                             _7.10-3}                            

V_NaOH = 70 ml

Nhỏ từ từ dung dịch chứa a mol NaHCO3 và a mol Na2CO3 vào dung dịch HCl thu được V lít khí (đktc). Khi cho dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Quan hệ giữa a với m, V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhỏ từ từ dung dịch NaHCO₃ và Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, hai phản ứng xảy ra đồng thời:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

_{nNaHCO3  =  nNa2CO3 pư = V/44,8}

_{nNa2CO3dư = a - V/44,8}

_{=> a - V/44,8 = m/100  => a = V/44,8 + m/100}

Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4. Nung hỗn hợp X ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau: • Phần 1 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, sau phản ứng thu được 1,344 lít khí (đktc). • Phần 2 hòa tan hết trong 310 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng) thu được 3,36 lít khí (đktc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là ?( Giả sử Fe3O4 chỉ bị khử về Fe)

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Al + Fe₃O₄ -^to→ Y

Phần 1: Y + NaOHdư Al + Fe₃O₄ → H₂ (0,06 mol)

Y có Al dư n_{Al dư} = 2/3. n_H2 = 0,04 mol

Phần 2: Bảo toàn electron → 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2. 0,15 = 3. 0,04 + 2n_Fe → n_Fe = 0,09 mol

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 9Fe + 4Al₂O₃

Có n_Fe = 0,09 mol → n_Al2O3 = 0,04 mol

Có n_H2SO4 = 4n_Fe3O4 dư + 3n_Al2O3 + 1,5n_{Al dư} + n_Fe

n_Fe3O4 dư = (0,31 - 3. 0,04 - 1,5. 0,04 - 0,09)/4 = 0,01 mol

n_Al = n_{Al dư} + n_{Al pư} = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

n_Fe3O4 = n_Fe3O4 dư + n_Fe3O4 pư = 0,01 + 0,03 = 0,04

ta có: n_Al / 8 > n_Fe3O4 / 3 ⇒ Hiệu suất tính theo Fe₃O₄

H% = 0,03 : 0,04 x 100% = 75%

Hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2O3. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch NaOH loãng thu được 5,376 lít H2 (đktc). Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm, thu được chắt rắn y. Cho Y phản ứng vừa du với V mi dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M tạo 4,4352 lít H2 (đklc) Giá trị cua V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

X phản ứng với NaOH được 5,376 lít H₂ (đktc) ⇒ n_Al = 0,16 mol

Phản ứng nhiệt nhôm:

                                        2 Al   +   Fe₂O₃     --->   Al₂O₃   +    2Fe

Ban đầu:                           0,16          x

Phản ứng:                          2x           x                           x               2x

Sau phản ứng:                 0,16 - 2x    0                          x               2x

Al và Fe phản ứng với hỗn hợp axit tạo khí ⇒ x = 0,042 mol

Từ các phản ứng của Al, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe với H⁺ trong V ml dung dịch hốn hợp HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, tính được V = 450ml

Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H2 và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI 18,25% thu được dung dịch B và H2. Cô cạn dung dịch B thu được 83,704 gam chất rắn khan. Biết rằng m < 45 gam. Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có nguyên tử khối nhỏ hơn trong X là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức chung của 2 kim loại là X : n_Al³⁺ = 0,36 mol; n_Al(OH)3 = 0,2 mol

Trường hợp 1: OH^- phản ứng với AlAl³⁺ dư:

n_OH^- = 3n↓ = 0,6 = n_X

trường hợp 2: OH- dư phản ứng AlAl³⁺

n_OH^- = 3n_{AlAl³⁺ + (nAlAl³⁺ - n↓}) = 1,24 = n_X

Nếu n_X = 0,6 < n_HCl ⇒ 83,704 gam muối XCl

⇒ n_Cl^- = 0,6 mol hay m_Cl^- = 21,3 gam ⇒ m_X = 62,404 gam > 45(loại)

Nếu n_X = 1,24 mol > n_HCl ⇒ 83,704 gam gồm muối XCl( 1,2 mol) và XOH ( 0,04 mol)

⇒ m_X = 40,424 < 45 . Ta có: X = 32,6

Hai kim loại kiềm là Na và K

Tính được số mol Na và K lần lượt là 0,496 và 0,744

%m_Na = 28,22%

Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư chỉ thu được dung dịch chưa duy nhất một muối. Khối lượng Ba là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Công thức muối Ba(AlO₂)₂ ⇒ n_Al = 2n_Ba ⇒ m_Ba = 2,740 gam

Cho một lá nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có một lớp thủy ngân bám trên bề mặt nhôm. Hiện tượng tiếp theo quan sát được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo với Hg hỗn hống. Hỗn hống Al tác dụng với nước

2Al + 6H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3H₂

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B thuộc phân nhóm chính nhóm II, ở 2 chu kỳ liên tiếp. Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình phản ứng: R + 2HCl → RCl₂ + H₂

Ta có n_HCl = 2n_H2 = 0,12 mol

m_muối = m_{kim loại} + m_Cl- = 1,76 + 0,12. 35,5 = 6,02 gam.

Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol HCO3-, c mol CO3- , d mol SO42- .Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ f vào dung dịch trên thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Biểu thức tính f theo a và b là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khi kết tủa lớn nhât: toàn bộ ion HCO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2- đã cuyển hoá và vào kết tủa

Dung dịch còn lại NaOH:

n_OH-(Ba(OH)2) = a + b => f = (a + b)/0,2

Khi HCl phản ứng với MgCO₃: 2HCl + MgCO₃ → MgCl₂ + H₂O + CO₂

Khí CO₂ tạo ra phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Nồng độ chất điện li giảm nên độ sáng của bóng đèn giảm dần

Dư CO₂: CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Nồng độ chất điện li lại tăng lên nên độ sáng bóng đèn tăng lên

Một hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm thổ. Hoà tan hết A bằng H2SO4 loãng thu được khí B, cho B hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M được 15,76 gam kết tủa. Nếu thêm nước vôi trong vào dung dịch sau phản ứng lại thấy có kết tủa xuất hiện. Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt công thức chung 2 muối cacbonat là MCO₃ với số mol là x

Phản ứng: MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂

n_BaCO3 = 0,08 mol; n_Ba(OH)2 = 0,09 mol

dung dịch sau phản ứng có phản ứng kết tủa với nước vôi trong => trong dung dịch có muối axit

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

Tính ra n_CO2 = 0,1 = n_MCO3 => M = 12

Kim loại chắc chắn có mặt trong hỗn hợp là Be