Điện phân

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2895 giây

• Câu B. 3860 giây

• Câu C. 5790 giây

• Câu D. 4825 giây

Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Tính nồng độ của dung dịch KOH trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_KCl = 35,25/74,5 = 0,5 mol; n_Cl2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

2KOH (1mol) + Cl₂ (0,6) → KCl (0,5) + KClO + H₂O

C_{M KOH} = 1/2,5 = 0,4 M

Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, S, FeS2 và CuS (oxi chiếm 16% khối lượng). Cho 10 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,325 mol H2SO4 (đặc, đun nóng), thu được dung dịch Y gồm Fe3+, Cu2+ và SO42- và khí SO2 thoát ra. Nhúng thanh Mg vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy thanh Mg ra làm khô và cân thấy khối lượng tăng 3 gam (giả sử toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh Mg). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 10 gam X cần V lít khí O2 (đktc). Giá trị của V là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có : mO = (10.16%) : 16 = 0,1 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (x), Cu (y), S (z) và O (0,1) 

mX = 56x + 64y + 32z + 0,1.16 = 10 (1)

 BT electron: 3x + 2y + 6z = 0,1.2 + 2nSO₂ 

→ nSO₂ = 1,5x + y + 3z - 0,1 

 Bảo toàn điện tích cho dung dịch Y → nSO₄^2- = 1,5x + y 

BTNT S: z + 0,325 = 1,5x + y + (1,5x + y + 3z - 0,1) (2) 

nMg = nSO₄^2- = 1,5x + y

→ m = 56x + 64y - 24(1,5x + y) = 3 (3) 

Từ (1), (2), (3) → x = 0,1; y = 0,025; z = 0,0375 

Bảo toàn electron: 3x + 2y + 4z = 0,1.2 + 4nO₂ 

→ nO₂ = 0,075 → V = 1,68 lít 

Etylmetylamin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Etylmetylamin.

• Câu B. Metyletanamin

• Câu C. N-metyletylamin

• Câu D. Metyletylamin

Lấy một số thí dụ chứng minh: bản chất của phản ứng trong dung dich điện li là phản ứng giữa các ion?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Thí dụ 1: AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃

AgNO₃, NaCl, NaNO₃ là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion. Ta có phương trình ion:

Ag⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^- → AgCl ↓ + NO₃^- + Na⁺

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

Còn các ion NO₃^- và Na⁺ vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng.

Thí dụ 2: Na₂SO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + SO₂ ↑

Na₂SO₃, HCl, và NaCl là những chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li thành các ion. Ta có phương trình ion:

2Na⁺ + SO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + SO₂ ↑

2H⁺ + SO₃^2- → H₂O + SO₂ ↑

Vậy thực chất trong dung dịch chỉ có phản ứng của 2H⁺ và SO₃^2- còn các ion Na⁺ và Cl^- vẫn tồn tại trong dung dịch trước và sau phản ứng. Thực chất các phản ứng trong dung dịch điện li là phản ứng giữa các ion vì các chất điện li đã phân li thành các ion.