Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu được 1,344 lit hidro (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 1,334/22,4 = 0,06 mol ⇒ n_HCl = 2n_H2 = 0,12 mol

Bảo toàn khối lượng

3,22 + 0,12.365 = m + 0,06.2 ⇒ m = 7,48 gam

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe2(SO4)3

• Câu B. FeCl3

• Câu C. FeCl2; Fe2(SO4)3

• Câu D. Fe2(SO4)3; FeCl3

Bài toán điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2,24 lít

• Câu B. 2,89 lít

• Câu C. 1,86 lít

• Câu D. 1,792 lít

Hòa tan hoàn toàn 1,94 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Ca và Al trong nước dư thu được 1,12 lít H2 và dung dịch Y chứa 2,92 gam chất tan. Phần trăm khối lượng Al có trong X là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: nH₂ = 0,05 mol

BTKL => nH₂O = (2,92 + 0,05.2 - 1,94) : 18 = 0,06 mol

BTNT H => nOH^- = 0,02 mol

BT e => nAl = (0,05.2 - 0,02) : 4 = 0,02 mol

=> %mAl(X) = 27,84%

Cho 10,5g hỗn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng chất rắn còn lại trong dung dịch sau phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

nH2 = 0,1 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng

b) Chất rắn còn lại là Cu

Theo pt n_Zn = n_H2 = 0,1 mol ⇒ m_Zn = 65.0,1 = 6,5g

Khối lượng chất rắn còn lại: m_Cu = 10,5 – 6,5 = 4g.