Hòa tan hết 13,28 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào V lít dung dịch HNO3 0,5M dư thu được 8,064 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (sản phảm khử duy nhất, đo ở đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 21 và dung dịch Y. Khối lượng muối khan có trong dung dịch Y và giá trị V là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Gọi số mol của NO: x mol; NO₂: y mol

Ta có: x + y = 8,064 : 22,4 = 0,36 mol (1)

30x + 46y = 21.2.0,36 = 15,12 (2)

Từ (1), (2) => x = 0,09 mol, y = 0,27 mol

Gọi số mol của Cu : a mol, Fe: b mol

Ta có : 64a + 56b = 13,28 (*)

BT e : 2a + 3b = 3.0,09 + 0,27 = 0,54 (**)

Từ (*), (**) => a = 0,12 mol ; b = 0,1 mol

=>nCu = nCu(NO₃)₂ = 0,12 mol ; nFe = nFe(NO₃)₃ = 0,1 mol

=>m (rắn) = 188.0,12 + 0,1.242 = 46,76 gam

Ta có nHNO₃ = 2nCu(NO₃)₂ + 3nFe(NO₃)₃ + nNO + nNO₂

= 2.0,12 + 3.0,1 + 0,09 + 0,27 = 0,9 mol

=>V = 0,9 : 0,5 = 1,8 lít

KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Áp dụng ĐLBT electron, ta có: n_echo=n_enhận Û  n.nkim loại = 8nNH₄NO₃ + 10nN₂ + 8nN₂O + 3nNO + nNO₂

Bảo toàn nguyên tố nitơ rút ra:

+ nHNO₃ pư = 2nNO₂ + 4nNO + 10nN₂O + 12nN₂ + 10nNH₄NO₃

+ nNO₃^- tạo muối =  =

Nếu hỗn hợp ban đầu có thêm oxit kim loại tham gia phản ứng thì: 2H⁺ +  O trong oxit ---> H₂O

=> nHNO₃ pư = 2nNO₂ + 4nNO + 10nN₂O + 12nN₂ + 10nNH₄NO₃ + 2nO trong oxit

m _muối = m KLpư + mNO₃^- + mNH₄NO₃

Hãy so sánh điểm giống và khác giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Giống nhau: Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là sự oxi hóa có tỏa nhiệt.

- Khác nhau:

Sự cháy	Sự oxi hóa châm
- Là phản ứng oxi hóa xảy ra nhanh - Có phát sáng. - Lượng nhiệt tỏa nhiều. Ví dụ: than cháy, củi cháy,..	- Là phản ứng oxi hóa xảy ra chậm. - Không phát sáng. - Lượng nhiệt tỏa ra ít. Ví dụ: Sắt để lâu ngày trong không khí bị gỉ.

Cho m gam hỗn hợp Na2CO3 và Na2SiO3 vào lượng dư dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí X và 3,9 gam kết tủa Y.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑

⇒ x = 3,36 / 22,4 = 0,15 (mol)

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃ ↓

⇒ y = 3,9/78 = 0,05 (mol)

m = 106.0,15 + 122.0,05 = 22 (gam)

Hoà tan 5,64g Cu(NO3)2 và 1,7g AgNO3 vào nước được 101,43g dung dịch A. Cho 1,57g hỗn hợp X bột kim loại gồm Zn và Al vào dung dịch A rồi khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa 2 muối. Ngâm B trong dung dịch H2SO4 loãng không thấy có khí thoát ra. Tính C% mỗi muối có trong dung dịch D

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch sau phản ứng chỉ có 2 muối và hỗn hợp chất rắn không tan suy ra phản ứng vừa đủ

Gọi a,b là số mol của Zn và Al → 65a + 27b = 1,57

n_Cu⁺ = 0,03; n_Ag⁺ = 0,01 → n_e = 0,07

→ 2a + 3b = 0,07

→ a = 0,02mol; b = 0,01 mol

→ m_Zn(NO3)2 = 3,78gam; m_Al(NO3)3 = 2,13 gam

m_dd = 101,43 – 64. 0,03 – 108. 0,01 + 65. 0,02 + 27. 0,01 = 100

→ % m_Zn(NO3)2 = 3,78%

% m_Al(NO3)3 = 2,13%

Tiến hành thí nghiệm oxi hóa glucozơ bằng dung dịch AgNO3 trong NH3 (phản ứng tráng bạc) theo các bước sau: Bước 1: Cho 1 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến khi kết tủa tan hết. Bước 3: Thêm 3 - 5 giọt glucozơ vào ống nghiệm. Bước 4: Đun nóng nhẹ hỗn hợp ở 60 - 70°C trong vài phút. Cho các nhận định sau: (a) Sau bước 2, dung dịch trong ống nghiệm chứa phức bạc amoniac [Ag(NH3)2]OH. (b) Ở bước 4, glucozơ bị oxi hóa tạo thành muối amoni gluconat. (c) Kết thúc thí nghiệm thấy thành ống nghiệm sáng bóng như gương. (d) Ở thí nghiệm trên, nếu thay glucozơ bằng fructozơ hoặc saccarozơ thì đều thu được kết tủa tương tự. (e) Thí nghiệm trên chứng tỏ glucozơ là hợp chất tạp chức, phân tử chứa nhiều nhóm OH và một nhóm CHO. Số nhận định đúng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nhận định đúng (a), (b), (c)