Một dung dịch có hòa tan hai muối là NaCl và NaBr. Nồng độ phần trăm của hai muối trong dung dịch bằng nhau. Biết rằng 50 gam dung dịch muối trên tác dụng vừa đủ 50 ml dung dịch AgNO3 8% (có khối lượng riêng là 1,0625 g/cm3). Nồng độ phần tẳm của NaCl trong dung dịch là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hòa tan hoàn toàn x mol CuFeS2 bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh ra y mol NO2 (sảm phẩm khử duy nhất). Liên hệ đúng giữa x và y là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

x mol CuFeS₂ + HNO₃ đặc, nóng → y mol NO₂

Ta có các quá trình nhường, nhận electron:

CuFeS₂ → Cu⁺² + Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 17e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Bảo toàn e ta có: 17x = y

Cho 12,8 g kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Cho C phản ứng với thanh sắt nặng 11,2 g, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt này tăng 0,8 g, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25M. a) Xác định kim loại A. b) Tính nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

$A+C{l}_2\to AC{l}_2$                              (1)

$AC{l}_2+Fe\to FeC{l}_2+A$                      (2)

Theo (2) ta có : $n_A=n_{Fe}$( phản ứng) $=n_{FeC{l}^{}}=0,25.0,4=0,1\left(mol\right)$

Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là $m_{Fe}=5,6g.$

Khối lượng thanh sắt tăng 0,8 g nghĩa là $m_A-m_{Fe}=0,8g$

Vậy $m_A=0,8+5,6=6,4\left(g\right)$

$M_A=\frac{6,\mathrm{4\; :}}{0,1}=64\left(g/mol\right)$

$\Rightarrow$Kim loại là Cu.

b)

$\begin{array}{cc}& n_{Cu}=n_{CuC{l}^{}}=\frac{12,\mathrm{8:}}{64}=0,2\left(mol\right)\end{array}$

$\begin{array}{cc}& C_M\left(CuC{l}_2\right)=0,5M\end{array}$

 

Một nguyên tử có 17 electron. Số phân lớp electron của nguyên tử này là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

17 electron sẽ phân bố trên các lớp là 2/8/7.

Vậy số phân lớp là 5.

Bài tập đếm số thí nghiệm thu được kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1

• Câu B. 4

• Câu C. 3

• Câu D. 2