Hỗn hợp X gồm các kim loại Mg, Al, Zn. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc). Cũng lấy m gam X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và (m+a) gam muối.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 0,3

2H⁺ + 2e → H₂ ⇒ n_{e cho} = 2n_H2 = 0,6 mol

⇒ n_SO2 = 1/2. n_{e cho} = 0,3 mol ⇒ V = 6,72 l

Bảo toàn điện tích: 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Zn = 2n_{SO4^2-trong muối}

⇒ n_{SO4^2-trong muối} = 1/2. n_{e cho} = 0,3 mol

a = m_{SO4^2-trong muối} = 28,8g

Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,906 lần khối lượng của nguyên tử hiđro. Hỏi nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon làm đơn vị thì H, O có nguyên tử khối là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng của 1 nguyên tử C là 12u.

Theo đề bài ta có: M_C = 11,906.M_H

M_H = 12/11,906 = 1,008u

M_O = 15,842. M_H = 15,842.1,008 = 15,969u.

 

 

Có phương trình hóa học sau: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư. b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng n_CaCO3= 10/100 = 0,1 mol.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CaCl2= n_CaCO3 = 0,1 mol.

Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng: m_CaCl2 = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng: n_CaCO3= 5/100 = 0,05 mol.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CO2= n_CaCO3 = 0,05 mol.

Thể tích khí CO₂ ở điều kiện phòng là: V_CO2 = 24 . 0,05 = 1,2 lít.

Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm oxit và muối cacbonat của kim loại kiềm R. Hòa tan hết hỗn hợp trên cần vừa đủ 0,2 mol HCl. Kim loại R là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

R₂O (x mol); R₂CO₃ (y mol)

⇒ (2R + 16).x + (2R + 60).y = 11,6 (1)

n_HCl = 2n_R2O + 2n_R2CO3 = 0,2 ⇒ x + y = 0,1 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ 2R + 16 < 11,6/0,1 < 2R + 60

⇒ 28 < R < 50 ⇒ R = 39 (Kali)

Dung dịch ammoniac có thể hòa tan được Zn(OH)2 là do

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính.

• Câu B. Zn(OH)2 là một bazơ ít tan.

• Câu C. Zn(OH)2 có khả năng tạo thành phức chất tan tương tự như Cu(OH)2.

• Câu D. NH3 là một hợp chất có cực là một bazơ yếu.