Khi nung nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và xem xét natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Na₂Cr₂O₇ → 2Na₂O + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Số mol O₂ là n_O2 = 48 / 32 = 1,5(mol)

Số mol Na₂Cr₂O₇ n_Na2Cr2O7= 2/3 x n_O2 = 1(mol)

Nung 2 mol Na₂Cr₂O₇ nếu thu 48 gam O₂ thì chỉ nung hết 1 (mol). Do đó phản ứng chưa kết thúc.

a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn xốp). b) Những sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl ở trên có nhiều ứng dụng quan trọng: – Khi clo dùng để: 1) ... ; 2) ... ; 3) ... – Khi hiđro dùng để: 1) ... ; 2) ... ; 3) ... – Natri hiđroxit dùng để: 1) … ; 2) … ; 3) … Điền những ứng dụng sau đây vào những chỗ để trống ở trên cho phù hợp: Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; chế tạo hóa chất trừ sâu, diệt cỏ; hàn cắt kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động cơ tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm; sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑ + Cl₂ ↑ (điện phân có màng ngăn)

b) Điền các chữ:

– Khí clo dùng để: 1) tẩy trắng vải, giấy; 2) sản xuất axit HCl; 3) sản xuất chất dẻo PVC.

– Khí hiđro dùng để: 1) hàn cắt kim loại; 2) làm nhiên liệu động cơ tên lửa; 3) bơm khí cầu, bóng thám không.

– Natri hiđroxit dùng để: 1) nấu xà phòng; 2) sản xuất nhôm; 3) chế biến dầu mỏ.

Phản ứng tạo khí N2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (2), (4), (6).

• Câu B. (3), (5), (6).

• Câu C. (1), (3), (4).

• Câu D. (1), (2), (5).

Kim loại kiềm

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Các kim loại kiềm và kiềm thổ đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường hoặc khi đun nóng.

• Câu B. So với nguyên tử natri, nguyên tử magie có độ âm điện lớn hơn và bán kính nhỏ hơn.

• Câu C. Các kim loại kiềm (từ Li đến Cs) có bán kính nguyên tử tăng dần.

• Câu D. Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có độ âm điện giảm dần.

Cho glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 70%. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thoát ra vào 1 lít dung dịch NaOH 2M (d = 1,05 g/ml) thu được dung dịch chứa các muối có tổng nồng độ là 12,27%. Tính khối lượng glucozơ đã dùng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hấp thụ CO₂ vào dung dịch NaOH

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na2CO₃ + H₂O

n_NaHCO3 = a mol, n_Na2CO3 = b mol.

n_NaOH = a + 2b = 1 × 2 = 2 mol. (1)

m_CO2 = (a + b) × 44 gam.

m_{dung dịch} = m_CO2 + m_{dd NaOH} = 44(a + b) + 1000 × 1,05 = 44(a + b) + 1050 gam.

m_NaHCO3 = 84a gam; m_Na2CO3 = 106b gam.

C%_NaHCO3 + C%_Na2CO3 = (84a + 106b) : (44(a + b) + 1050)

Từ (1) và (2) ⇒ n_NaHCO3 = 1mol; n_Na2CO3 = 0,5 mol.

∑n_CO2 = a + b = 1 + 0,5 = 1,5 mol.

1C₆H₁₂O₆ → 2CO₂

Theo phương trình n_{C6H12O6 lý thuyết} = 0,5n_CO2 = 0,5.1,5 = 0,75 mol

m_{C6H12O6 lý thuyết} = 0,75 × 180 = 135 gam.

Mà H = 70% ⇒ m_{C6H12O6 thực tế} = m_{C6H12O6 lý thuyết}: H = 135: 70% = 192,86 gam.