Muối ở biển có từ đâu ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các con sông, suối, …Các dòng n­ước trên lục địa đều chảy về biển, đại d­ương và hoà tan mọi vật thể có thể hoà tan. Do quá trình bay hơi, các nguyên tố, hợp chất tụ tập trong nư­ớc biển ngày càng nhiều theo thời gian, trong đó  nhiều nhất là NaCl, MgCl₂ và một số ít muối khác tạo nên muối biển.

Thực hành: Tính chất của gluxit

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tác dụng của glucozơ với bạc nitrat trong dung dịch amoniac

Hiện tượng: Có chất màu sáng bạc bám lên thành ống nghiệm.

Giải thích: Trong phản ứng này glucozơ bị oxi hóa thành axit gluconic C₆H₁₂O₇.

PTHH: C₆H₁₂O₆ + Ag₂O → C₆H₁₂O₇ + 2Ag.

Ag₂O thực chất là một hợp chất phức tạp của bạc → phản ứng tráng bạc dùng để nhận biết glucozơ.

2. Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột.

- Bước 1: Cho 3 mẫu thử chứ các dung dịch glucozơ, saccarozơ, tinh bột lần lượt tác dụng với dung dịch iot.

Hiện tượng: Ở lọ nào xuất hiện màu xanh thì đó là tinh bột. Còn glucozơ và saccarozơ không có phản ứng xảy ra.

Giải thích: - Iot làm xanh hồ tinh bột

- Bước 2: Tiếp tục cho mẫu thử chứa 2 dung dịch còn lại tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Hiện tượng: Ở lọ nào xuất hiện chất màu sáng bạc bám trên thành ống nghiệm thì đó là dung dịch glucozơ chất còn lại là saccarozơ.

PTHH: C₆H₁₂O₆ + Ag₂O → C₆H₁₂O₇ + 2Ag.

Giải thích: Glucozo có phản ứng tráng gương, Ag₂O trong NH₃ oxi hóa glucozo thành axit gluconic và tạo tủa bạc bám trên thành ống nghiệm.

Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 0,07mol; n_NaOH = 0,08 mol

⇒ n_Na2CO3 = 0,01 mol; n_NaHCO3 = 0,06 mol

⇒ n_BaCO3 = 0,02 mol < n_BaCl2 = 0,04 mol ⇒ n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,02 mol

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-

n_OH^- = n_CO3^2- = 0,02 mol ⇒ a = 0,01/0,25 = 0,04 mol

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất? c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

) Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂     (1)

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂     (2)

2Al+ 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄₎₃ + 3H₂     (3)

Ta có nFe = a/56; nZn = a/65; nAl = a/27

Theo pt n_H2 (1) = n_Zn = a/65 mol

Theo pt n_{H2 (2)} = 3/2.n_Al = a/18 mol

Như vậy ta nhận thấy a/18>a/56>a/65 

⇒ n_H2 (3) > n_H2 (2) > n_H2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H₂SO₄ loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

 

 

 

 

Phản ứng oxi hóa khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. chỉ có tính bazo.

• Câu B. chỉ có tính oxi hóa khử.

• Câu C. chỉ có tính khử.

• Câu D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.