Bài toán Al tác dụng với dung dịch HNO3

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 17,28.

• Câu B. 21,60.

• Câu C. 19,44.

• Câu D. 8,90.

Dạng toán điện phân dung dịch gồm CuSO4 và NaCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 11,94

• Câu B. 9,60

• Câu C. 5,97 .

• Câu D. 6,40

Bài tập xác định bậc của amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C2H5NHCH3.

• Câu B. CH3NH2.

• Câu C. C6H5NH2.

• Câu D. C2H5NH2.

Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 2,24 g ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 g. Hãy xác định ion kim loại trong dung dịch.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình ion thu gọn:

                          $Zn+M^{2+}\to Z{n}^{2+}+M$

2,24 g ion $M^{2+}$ bị khử sẽ sinh ra 2,24 g kim loại  M bám trên lá kẽm.

$n_{Zn}=n_M=\; (\frac{2,24-0,\mathrm{94)\; :}}{65}=0,02\left(mol\right)$

Khối lượng mol của kim loại M là :  $M=\frac{2,\mathrm{24\; :}}{0,02}=112\left(g/mol\right).$

Những dữ kiện này ứng với ion $C{d}^{2+}$trong dung dịch ban đầu.

Đốt cháy hoàn toàn 3,86g hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu thu được 4,66g oxit. Cho toàn bộ lượng oxit này tác dụng với dung dịch axit H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml). Tính thể tích H2SO4 cần dùng tối thiểu 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_O = m_oxit - m_{kim loại} = 4,66 - 3,86 = 0,8g

n_O = 0,8/16 = 0,05 mol

n_O = 2n_H⁺ = n_H2SO4 = 0,05 mol

=> V = (0,05. 98. 100)/(20. 1,14) = 21,5 ml