Etanol

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. axit fomic.

• Câu B. phenol.

• Câu C. etanal.

• Câu D. ancol etylic.

Đun nóng hỗn hợp axit axetic và etylen glicol (số mol bằng nhau, có H2SO4 đặc xúc tác) thì thu được hỗn hợp X gồm 5 chất (trong đó có 2 chất chứa chức este E1 và E2, ME1 < ME2). Lượng axit và ancol đã phản ứng lần lượt là 70% và 50% so với ban đầu. Thành phần % về khối lượng của E1 trong hỗn hợp X?

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

X gồm 5 chất: H₂O, (CH₃COO)(OH)C₂H₄ (E₁), (CH₃COO)₂C₂H₄(E₂), CH₃COOH dư, C₂H₄(OH)₂

Coi hỗn hợp ban đầu có: n_CH3COOH = n_C2H4(OH)2 số mol axit phản ứng là 0,7mol và số mol acol phản ứng là 0,5mol

Gọi n_E1 = a, n_E2 = b

→ Ta có Hệ PT: a + 2b = 0,7 và a + b = 0,5

=> a = 0,3 và b = 0,2

m_X = m_axit + m_ancol = 60 + 62 = 122 gam

=> %E1 = (0,3.104) : 122 = 25,6%

X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì p_X + p_Y = 23 nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu p_X - p_Y = 1 ⇒ p_X = 12 (Mg), p_Y = 11 (Na)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Nếu p_X - p_Y = 7 ⇒ p_X = 15 (P), p_Y = 8 (O)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này phản ứng được với nhau (nhận).

Nếu p_X - p_Y = 9 ⇒ p_X = 16 (S), p_Y = 7 (N)

Ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau(loại).

Vậy X là P.

Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 g kim loại ở catot. Hãy xác định công thức phân tử của muối kim loại kiềm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CT muối clorua của KL kiềm là MCl

2MCl -^dpnc→ 2M + Cl₂

Khí ở anot là Cl₂. Số mol Cl₂: nCl2 = 0,04 mol

Số mol M là: n_M = 0,04. 2 = 0,08 (mol)

M = 3,12/0,08 = 39

→ M là K

Công thức muối KCl

Trình bày phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ phần trăm và nồng độ ml của mẫu dung dịch CuSO4 có sẵn trong phòng thí nghiệm.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Phương pháp xác định nồng độ phần trăm dung dịch CuSO₄

- Cân một lượng dung dịch CuSO₄ xác định.

- Cô cạn dung dịch cho đến khi thu được chất rắn màu trắng đó là CuSO₄. Sau đó đem cân lượng muối sau khi cô cạn này ta được số liệu là mct.

- Áp dụng công thức: C% = m_ct/m_dd . 100% ta sẽ tính C% của dung dịch CuSO₄.

* Phương pháp xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO₄:

- Đong 1 thể tích dung dịch CuSO₄ xác định, đem cân lượng dung dịch đó.

- Sau đó dùng công thức n = m/M để tính số mol của CuSO₄.

- Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ bằng công thức: C_M = n/V