Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1: 1 là: ( biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Fe = n_Cu = 0,15 mol

- Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất → muối Fe²⁺

→ ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

- Theo ĐLBT mol electron: nH⁺ = n_HNO3 = (0,6. 4): 3 = 0,8 mol

→ V_HNO3 = 0,8 lít

Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) sinh ra 25,4 gam muối sắt(II) clorua và 0,4 gam khí hiđro.Tính khối lượng axit đã phản ứng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có có được:

Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của sản phẩm

=> Khối lượng sắt + khối lượng dung dịch HCl = Khối lượng muối sắt (II) clorua + khối lượng khí H2

=> 11,2 + khối lượng dung dịch HCl = 25,4 + 0,4

=> Khối lượng dung dịch HCl = 25,4 + 0,4 - 11,2 = 14,6 gam

 Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí NO và NO2 thu được dung dịch X và một phần kim loại Cu không tan. Tìm muối trong dung dịch X?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sau phản ứng có một phần Cu không tan

→ Dung dịch chỉ gồm Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Do: Cu_dư + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Oxi hóa hoàn toàn 0,792 gam hỗn hợp bột Fe và Cu ta thu được 1,032 gam hỗn hợp các oxit (hỗn hợp X). Hãy tính thể tích khí H2 (đktc) tối thiểu cần để khử hoàn toàn các oxit thành kim loại.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

    n_CO2 = (1,032 - 0,792)/32 = 0,0075(mol)

    Do lượng kim loại không thay đổi nên số mol electron do O₂ nhận vào bằng số mol electron do H₂ mất.

O₂       +   4e --> 2O^2-

0,0075---0,03

H₂ --> 2H⁺ +   2e

0,015----------0,03

 ⇒ n_H2 = 2n_O2 = 0,015 ⇒ V_H2 = 0,336 (lít)

 

 

Bài toán tìm khối lượng chất rắn

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2,88 gam

• Câu B. 2,56 gam

• Câu C. 4,04 gam

• Câu D. 3,84 gam