Cho glucozơ lên men rượu với hiệu suất 70%, hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thoát ra vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5M (D = 1,05 g/ml) thu được dung dịch chứa hai muối với tổng nồng độ là 3,21%. Tính khối lượng glucozơ đã dùng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ (1)

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (2)

CO₂ + 2NaOH → Na2CO₃ + H₂O (3)

Đặt n_NaHCO3 = a (mol); n_Na2CO3 = b (mol).

Theo phản ứng (2)(3) thì tổng số mol NaOH = a + 2b =1 (mol) (*)

m_muối = 84a + 106b (gam).

m_{ddNaOH ban đầu} = 2.103 . 1,05 = 2100 (g)

Theo phản ứng (2)(3), n_CO2 = a + b ⇒ m_CO2 = 44(a + b) (gam).

m_{dd thu được} = 2100 + 44(a + b) (gam).

C% muối = (84a + 106b): [2100 + 44(a + b)] = 3,21%

⇒ 82,5876a + 104,5876b = 67,41 (**)

Từ (*)(**) ⇒ a = 0,5 và b = 0,25.

n_CO2 = a + b = 0,5 + 0,25 = 0,75 (mol).

n_glucôzơ = 1/2. n_CO2 = 0,75: 2 = 0,375 (mol).

H = 70% ⇒ m_{glucôzơ đã dùng} = 0,375.180 :70% = 96,43 (gam).

 a. Tìm các cặp công thức đúng của liti nitrua và nhóm nitrua: A. LiN3 và Al3N B. Li3N và AlN C. Li2N3 và Al2N3 D. Li3N2 và Al3N2 b. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành liti nitrua và nhóm nitrua khi cho liti và nhôm tác dụng trực tiếp với nitơ. Trong các phản ứng này nitơ là chất oxi hoá hay chất khử?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Đáp án B

Khi liên kết với kim loại nitơ dễ nhận thêm 3e (N có 5e lớp ngoài cùng nên có số oxi hoá -3 còn Li dễ nhường 1e và Al dễ nhường 3e nên lần lượt có số oxi hoá là +1 và +3)

b.

Ta thấy trong các phản ứng trên nitơ là chất oxi hoá vì:

Cho các sơ đồ phản ứng sau: NaOH + HCl → NaCl + H2O Al(OH)3+ H2SO4 → Al2(SO4) + H2O a) Lập phương trình hóa học của phản ứng có sơ đồ trên b) Gọi tên các muối tạo thành

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b) Gọi tên các muối tạo thành:

NaCl: Natri clorua

Al₂(SO₄)₃: Nhôm sunfat

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H2SO4 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III).

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

 n_Fe = 2. 58/400 = 0,29 mol

    n_FeSO4 = x , n = y_Fe2(SO4)3

    → m_dd = 152 x + 400y = 51,76

    n_Fe = n_FeSO4 + 2. n_Fe2(SO4)3 = x + 2y = 0,29

    → x = 0,13 mol , y = 0,08 mol

    BT S: nH₂SO₄ = nFeSO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

    → b = 0,37.98/9,8% = 370g

Đốt cháy hoàn toàn m1 gam khí etilen (C2H4) cần 7,392 lít khí oxi (đktc), thu được m2 gam khí CO2 và m3 gam khí H2O. Tính m1 + m2 + m3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol khí O₂ là: n_O2 = 0,33 mol

PTHH: C₂H₄ + 3O₂ --t0--> 2CO₂ ↑+ 2H₂O

0,11 ....... 0,33 (mol)

m₁ = m_C2H4 = 0,11.(12.2+4) = 3,08 g

m_O2 = 0,33.32 = 10,56g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_C2H4 + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_CO2 + m_H2O = 3,08 + 10,56 = 13,64 hay m₂ + m₃ = 13,64 g

Vậy m₁ + m₂ + m₃ = m_C2H4 + m_CO2 + m_H2O = 3,08+13,64 = 16,72 gam.