Câu hỏi hoá học

NaF là chất điện li mạnh, HF là chất điện li yếu. Bằng phương pháp thực nghiệm nào có thể phân biệt được chúng? Mô tả phương pháp đó.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Lấy hai cốc đựng hai dung dịch trên có cùng nồng độ lắp vào bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dịch (hình 1.1) SGK, nối các đầu dây dẫn điện với cùng nguồn điện bóng đèn ở cốc nào cháy sáng hơn là NaF ( NaF là chất điện li mạnh); bóng đèn ở cốc nào cháy yếu hơn là HF (HF là chất điện li yếu).

Chất điện li yếu có độ điện li

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. α = 0.

• Câu B. α = 1.

• Câu C. 0 < α < 1.

• Câu D. α < 0.

Chất điện li mạnh có độ điện li

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. α = 0.

• Câu B. α = 1.

• Câu C. α < 1.

• Câu D. 0 < α < 1.

Độ điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? Lấy một số thí dụ chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết phương trình điện li của chúng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Độ điện li : Độ điện li của một chất là tỉ số phân tử chất tan đã điện li và số phân tử chất tan ban đầu.

* Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

     + Chất điện li mạnh có α = 1 hoặc α% = 100%, gồm có :

- Các axit mạnh : HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄,…

HCl → H⁺ + Cl^-;

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

- Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)₂,…

NaOH → Na⁺ + OH^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

- Các muối tan: NaCl, K₂SO₄, Ba(NO₃)₂,…

K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-;

Ba(NO₃)₂→ Ba²⁺ + 2NO₃^-

* Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

     + Chất điện li yếu có α < 1 hoặc α% < 100%, gồm có:

- Các axit yếu: HF, H₂CO₃, H₂SO₃, H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH,…

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

- Các bazơ yếu: NH₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂,…

Zn(OH)₂ ↔ Zn²⁺ + 2OH^-

Với chất điện li là hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị có cực thì cơ chế của quá trình điện li như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Đối với các hợp chất ion khi cho vào nước các ion dương, ion âm trên bề mặt tinh thể bị hút về chúng các phân tử nước (cation hút đầu âm và anion hút đầu dương), làm cho lực hút giữa cation và anion yếu đi đến một giai đoạn nào đó, chúng tách ra khỏi tinh thể thành ion phân tán vào nước.

⇒ Hợp chất ion tan dần. Trong dung dịch các ion này chuyển động tự do.

⇒ Dung dịch dẫn điện.

- Đối với các hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực khi tan trong nước do sự tương tác giữa các phân tử nước với các phân tử của hợp chất này ( những cực ngược dấu hút lần nhau) dẫn đến sự điện li của các phân tử có liên kết cộng hóa trị thành các ion dương và ion âm. Trong dung dịch các ion này chuyển động tự do ⇒ Dung dịch dẫn điện.

Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện được?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. HCl trong C6H6 (benzen)

• Câu B. CH3COONa trong nước

• Câu C. Ca(OH)2 trong nước

• Câu D. NaHSO4 trong nước

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. MgCl2

• Câu B. HClO3

• Câu C. C6H12O6 (glucozơ)

• Câu D. Ba(OH)2

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. KCl rắn, khan.

• Câu B. KOH nóng chảy.

• Câu C. MgCl2 nóng chảy.

• Câu D. HI trong dung môi nước.

Trong số các chất sau, những chất nào là chất điện li? H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCI3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Những chất điện li là: H₂S, H₂SO₃, NaHCl₃, Ca(OH)₂, HF, NaClO.

Các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện được là do những nguyên nhân gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các dung dịch axit, bazơ và muối dẫn điện được là do axit, bazơ và muối khi hòa tan trong nước phân li ra các ion âm và dương nên dung dịch của chúng dẫn điện.