Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g. a)  Viết phương trình hoá học của các phản ứng. b) Xác định nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước phản ứng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các phương trình hoá học:

Trước hết, Mg khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu\downarrow$                          (1)

Sau đó, Fe khử ion $C{u}^{2+}$ thành Cu:

$Fe+C{u}^{2+}\to F{e}^{2+}+Cu\downarrow$                         (2)

b) Nồng độ mol của dung dịch $CuS{O}_4$ ban đầu:

• Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g)

• Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g $\Rightarrow$ số mol $CuS{O}_4$ tham gia (1) là 0,015 mol

Số mol $CuS{O}_4$ tham gia (2) là 0,0225 mol.

Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch $CuS{O}_4$ là 0,1M.     

Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO3 trong lượng dư dung dịch HCl được 4,48 lít hỗn hợp hai khí (ở đktc) có tỉ khối so với H2 bằng 11,5. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khí gồm H₂ (0,1) và CO₂ (0,1)

=> nFe = FeCO₃ = 0,1 mol

=> m = 17,2g

Cân bằng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Thay đổi áp suất chung.

• Câu B. Thay đổi nhiệt độ.

• Câu C. Thay đổi nồng độ khí HI.

• Câu D. Thay đổi nồng độ khí H2.

Hãy nêu liên kết hóa học chủ yếu trong 3 loại mạng tinh thể đã biết.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Liên kết hóa học chủ yếu trong 3 loại mạng tinh thể đã biết:

– Trong mạng tinh thể nguyên tử: liên kết cộng hóa trị.

– Trong mạng tinh thể phân tử: lực tương tác yếu giữa các phân tử.

– Trong mạng tinh thể ion: lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu.

Bài tập xác điịnh số cặp chất xảy ra phản ứng este hóa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. (3),(4),(6)

• Câu B. (1),(2),(3),(4),(5)

• Câu C. (3),(4),(5),(6)

• Câu D. (2),(3),(4),(5),(6)