Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 (b) Cho Ba(HCO3)2 vào lượng dư dung dịch KHSO4 (c) Cho MgCl2 vào dung dịch Na2S (d) Cho từ từ 0,1 mol HCl vào dung dịch chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,05 mol NaHCO3 (e) Cho dung dịch HCl vào dung dịch chứa Fe(NO3)2 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa xuất hiện là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ → BaSO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + H₂O

MgCl₂ + Na₂S + H₂O → H₂S + Mg(OH)₂ + 2NaCl

Bài tập xác định chất dựa vào các phản ứng hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. NaHSO4 và Ba(HCO3)2.

• Câu B. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2.

• Câu C. Na2CO3 và BaCl2.

• Câu D. FeCl2 và AgNO3.

Dùng hai ống nghiệm, mỗi ống đựng 1ml một chất lỏng sau: etyl bromua (1), brombenzen (2). Thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch AgNO3. Đun sôi hai ống nghiệm thấy ở (1) có kết tủa vàng nhạt, trong khi đó ở ống (2) không có hiện tượng gì. Nhận xét, giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ở ống (1) có phản ứng:

CH₃-CH₂-Br + H₂O  --t0--> CH₃-CH₂-OH + HBr

AgNO₃ + HBr → AgBr ↓ + HNO₃

                           Vàng nhạt

Ống (2):

→ không có phản ứng không có hiện tượng gì

Nhận xét: Liên kết C-Br mạch hở (trong CH₃-CH₂-Br) kém bên hơn liên kết của Br trực tiếp với C ở vòng benzen.

Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1,12

• Câu B. 3,36

• Câu C. 2,24

• Câu D. 4,48

Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí(đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2SO4 = 100.39,2/100.98 = 0,4 (mol) ; n_CO2 = 1,12/22,4 = 005 (mol)

(MO, M(OH)₂, MCO₃) + H₂SO₄ → MSO₄ + CO₂ + H₂O

m_{dd Y} = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (gam)

C%_MSO4 = (0,4(M + 96))/121,8.100% = 39,41% ⇒ M = 24 (Mg)