Cho CO2, H2O, N2, H2, SO2, N2O, CH4, NH3. Khí có thể thu được khi để đứng bình là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khí có thể thu được khi để đứng bình là những khí nặng hơn không khí, hay có khối lượng mol > 29 g/mol

M_CO2 = 12+2.16 = 44 g/mol

M_SO2 = 32+2.16 = 64 g/mol

M_N2O = 14.2+16 = 44 g/mol

Điện phân 100ml dung dịch A chứa Cu2+, Na+; H+; SO42- có pH = 1, điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân, rút điện cực ra khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam và dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ H+ có trong dung dịch sau khi điện phân.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa là vẫn còn ít ion đồng → H⁺ chưa bị điện phân.

Gọi số mol Cu²⁺ điện phân là a (mol) còn số mol O₂ tạo ra ở anot là b (mol).

Bảo toàn e suy ra: a = 2b

Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu và khối lượng khí oxi sinh ra nên:

64a + 32b = 0,64

Từ hai phương trình trên suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol).

n_{H⁺ lúc sau} = n_{H⁺ ban đầu} + n_{H⁺ tạo ra} = 0,01 + 0,016 = 0,026 (mol)

⇒ C_M = 0,0026:(100/1000) = 0,26M

Tính khối lượng của Al đã phản ứng với axit sunfuric (H2SO4), biết sau phản ứng thu được 1,68 lít khí (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H2 là: n_H2 = 0,075 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₂ + 3H₂↑

0,05 ← 0,075 (mol)

Khối lượng Al đã phản ứng là: m_Al = n_Al.M_Al = 0,05.27 = 1,35 gam.

Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi nung nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, thu được hỗn hợp X. Hòa tan X trong dung dịch HNO3 loãng, nóng, thu được V lít khí NO (đktc). Tìm V?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Ta có: n_Al = 0,03 (mol)

    Các phương trình phản ứng:

    2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe         (1)

    2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu         (2)

    Gọi số mol Al tham gia phản ứng (1) là x, tham gia phản ứng (2) là y.

    Theo (1): n_Fe = n_Al = x (mol)

    Theo (2): n_Cu = 3/2 n_Al = 3/2.y (mol)

    Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O         (3)

    3Cu + 8HNO_{3 loãng} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O         (4)

    Theo (3): n_NO/( 3) = n_Fe = x (mol).

    Theo (4): n_NO/(4) = 2/3 .n_Cu = 2/3 .x. 3/2 .x .y = y(mol)

    ⇒ n_NO = x + y = 0,03 (mol) ⇒ V_NO = 0,03 x 22,4 = 0,672 (lít).

Hỗn hợp khí A chứa một ankan và một monoxicloankan. Tỉ khối của A đối với hiđro là 25,8. Đốt cháy hoàn toàn 2,58 g A rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 35,46 g kết tủa. Xác định công thức phân tử và phần trăm thể tích của từng chất trong hỗn hợp khí A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(14n + 2)x + 14my = 2,58 (3)

$\Rightarrow$ 14(nx + my) + 2x = 2,58 => 2x = 2,58 - 14 X 0,18

$\Rightarrow$ x = 0,03 ; y = 0,05 - 0,03 = 0,02

Thay giá trị của x và y vào (2) ta có

0,03n + 0,02m = 0,18

3n + 2m = 18

3n = 18 - 2m

  n = 6 - $\frac{3\mathrm{m/}}{2}$

Nghiệm thích hợp là m = 3 ; n = 4.

Nghiệm m = 6 và n = 2 phải loại vì C₆H₁₂ là chất lỏng (t_s = 81°C).

% về thể tích của C₄H₁₀ : ($\frac{0,\mathrm{03\; :}}{0,\mathrm{05)}}$. 100% = 60,0%

% về thể tích của C₃H₆ : 100% - 60% = 40,0% thể tích hỗn hơp A.