Hỗn hợp A gồm các chất rắn : NaOH,KOH và CaCO3. Để xác định thành phần định lượng của hỗn hợp trên, người ta thực hiện các thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1 : Cho 11,8 g A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 1,12 lít khí B. Thí nghiệm 2: Cho 11,8 g A tác dụng với lượng dư dung dịch (NH4)3PO4 đun nóng nhẹ thì thu được 3,36 lít khí C. a) Hãy viết các phương trình hóa học. Xác định B và C. b) Tính khối lượng các chất hỗn hợp A. Biết các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khí B là $C{O}_2,khíClàN{H}_3$

Dựa vào số liệu thực nghiệm ở thí nghiệm 1, ta tính được số mol  $CaC{O}_3$là 0,05 mol và khối lượng là 5 g. Suy ra số gam NaOH và KOH là 6,8 g.

Dựa vào số liệu thực nghiệm ở thí nghiệm 2, đặt x là số mol NaOH, y là số mol KOH. Lập hệ phương trình theo x, y ta tính được :

-Số mol NaOH là 0,1 mol, khối lượng NaOH là 4 g.

-Số mol KOH là 0,05 mol, khối lượng là 2,8 g

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp các triglixerit tạo bởi từ cả 3 axit panmitic, oleic, linoleic thu được 24,2 gam CO2 và 9 gam H2O. Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X bằng dung dịch KOH vừa đủ sẽ thu được bao nhiêu gam xà phòng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO2 = 24,2 : 44 = 0,55 (mol); n_H2O = 9 : 18 = 0,5 (mol)

Các chất trong X đều có 55C → n_X = n_CO2/55 = 0,55/5 = 0,01 (mol)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_X = m_C + m_H + m_O = 0,55.12 + 0,5.2 + 0,01.6 = 8,56 (g)

Xét m gam hh X: X + 3KOH → Muối + C₃H₅(OH)₃

n_KOH = 3n_X = 3.0,01= 0,03 (mol) và n_C3H5(OH)3 = nX = 0,01 (mol)

Bảo toàn khối lượng → m xà phòng = m_X + m_KOH – m_C3H5(OH)3 = 8,56 + 0,03.56 – 0,01.92 = 9,32 (g)

→ Từ 2m gam X thu được 9,32.2 = 18,64 gam xà phòng.

Khi thủy phân a gam một este X thu được 0,92 gam glixerol, 3,02 gam matri linoleat C17H31COONa và m gam muối của natri oleat C17H33COONa. Tính giá trị của a,m. Viết công thức cấu tạo có thể có của X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Câu hỏi lý thuyết về phản ứng oxi hóa - khử

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3

• Câu B. 5

• Câu C. 2

• Câu D. 6

 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đựơc m2 gam chất rắn X. Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc). Tìm giá trị của m1 và m2 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_Cu(NO3)2 = 0,03 mol; n_AgNO3 = 0,03 mol; n_H2 = 0,015 mol

    Chất rắn X + dd HCl dư → H₂ ⇒ trong chất rắn X có Al dư

    Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết

  Al phản ứng hết với dd Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

    Quá trình nhận e:

Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

    Quá trình nhường e:

  Vậy m₂ = m_{Al dư} + m_Cu + m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

    m₁ = m_{Al ban đầu} = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g