Một bình kín dung tích 5 lít chứa oxi dưới áp suất 1,4 atm ở 27oC. Người ta đốt cháy hoàn toàn 12 g một kim loại hoá trị II ở bình đó. Sau phản ứng nhiệt độ trong bình là 136,5oC, áp suất là 0,903 atm, thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại mang đốt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2M + O₂ → 2MO

Thể tích O₂ (đktc) có trong bình trước phản ứng:

V = ($\frac{273.1,\mathrm{45)\; :\; (}}{273+\mathrm{27)}}$= 6,37 (l)

Thể tích khí O₂ còn lại trong bình sau phản ứng:

V' = ($\frac{273.0,\mathrm{903.5)\; :\; (}}{273+136,\mathrm{5)}}$= 3,01 (l)

Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng: 6,37 - 3,01 = 3,36 l hay 0,15 mol O₂.

Suy ra số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol

Khối lượng mol của M là $\frac{\mathrm{12\; :}}{0,3}$ = 40 (g/mol)

M là canxi.

Cho khí CO2 tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím. Sau khi đun nóng dung dịch một thời gian màu chuyển thành màu gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho khí CO₂ tan vào nước cất có pha vài giọt quỳ tím. Sau khi đun nóng dung dịch một thời gian thì  môi trường trở lại trung tính, vì đun nóng CO₂ bay đi.

Phương pháp tính nhanh muối khan

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A.

  35,50

• Câu B.

  34,36

• Câu C.

  49,09

• Câu D.

  38,72

Từ khí NH3 người ta điều chế được axit HNO3 qua ba giai đoạn. a) Hãy viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong từng giai đoạn. b) Tính khối lượng dung dịch HNO3  60% điều chế được từ 112000 lít khí NH3 (đktc). Giả thiết rằng hiệu suất của cả quá trình là 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a)

Giai đoạn 1 :  $4N{H}_3+5O_{\mathrm{2\; --}}\stackrel{t^o,xt}{⟶}4NO+6H_{2}O\left(1\right)$

Giai đoạn 2 :       $2NO+O_2\to 2N{O}_2\left(2\right)$

Giai đoạn 3 :      $\mathrm{4NO2}+\mathrm{2H2O}+O2\to \mathrm{4HNO3}\left(3\right)$

b)

Từ các phản ứng (1);(2);(3) rút ra sơ đồ hợp thức :

 $\begin{array}{c}N{H}_3\to \; \; \; HNO3\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 1mol\to 1mol\end{array}$

$\begin{array}{cc}& 5000mol5000mol\end{array}$

 Hiệu suất 80% nên khối lượng $HN{O}_3$ tạo thành là : 4000.63 = 252 000(g)

Khối lượng dung dịch $HN{O}_3$80% thu được là 420 000(g).

Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X thu được 6,72 lít CO2 1,12 lít N2 (đktc) và 8,1 gam nước. Công thức của X

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol); n_H = 8,1 x 2 : 18 = 0,9 (mol)

Số mol nguyên tử N = 1,12 x 2 : 22,4 = 0,1 (mol) = số mol hợp chất hữu cơ đơn chức

=> phân tử khối của hợp chất = 5,9 : 0,1 = 59 ; Công thức phân tử C₃H₉N