Khi nhúng một lá Zn vào dung dịch muối Co2+, nhận thấy có một lớp kim loại Co phủ ngoài lá kẽm. Khi nhúng lá Pb và dung dịch muối trên, không nhận thấy hiện tượng nào xảy ra. a. Kim loại nào có tính khử mạnh nhất trong số 3 kim loại trên b. Cation nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong số 3 cation kim loại trên c. Sắp xếp cặp oxi hóa – khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hóa của cation tăng dần. d. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Zn đẩy dược Co; Pb không đẩy được Co

=> Zn có tính khử mạnh nhất

b. Pb²⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất

c. Xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của cation: Zn²⁺/Zn; Co²⁺/Co; Pb²⁺/Pb

d. Các phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hóa khử

Zn + Co²⁺ → Zn²⁺ + Co

Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb

Co + Pb²⁺ → Co²⁺ + Pb

Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đặt số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Ta có: n_H⁺ = n_OH^- ⇒ x + 2y = 0,2

n_BaSO4 = 0,05 mol, n_Ba(OH)2 = 0,06 mol

⇒ Ba²⁺ dư sau phản ứng, SO₄^2- đã kết tủa hết

⇒ y = n_BaSO4 ⇒ x = 0,1 mol

C_HCl = 0,1.36.5 / 100 = 3,56%

Bảng dưới đây cho biết bán kính nguyên tử và năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử một số nguyên tố. Nguyên tố Na Mg Al Si P S Cl Bán kính nguyên tử (nm) 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Năng lượng ion hóa thứ nhất (kJ/mol) 497 738 578 786 1012 1000 1251 Dựa vào các dữ kiện trên, hãy rút ra những nhận xét sau: a) Sự biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong chu kì. b) Sự biến đổi năng lượng ion hóa I1 của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Trong một chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần.

b) Trong một chu kì, từ trái sang phải, năng lượng ion hóa I₁ tăng dần.

Tính nồng độ H+, OH- và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch HCl 0,1M: HCl → H⁺ + Cl^-
                                 0,1M 0,1M

⇒ [H⁺] = 0,1M ⇒ [OH^-] = 10^-14/0,1 = 10^-13M ⇒ pH = -lg 0,1 = 1

Dung dịch NaOH: NaOH → Na⁺ + OH^-

0,01M               0,01M

⇒ [OH^-] = 0,01M ⇒ [H⁺] = 10^-14/0,01 = 10^-12M ⇒ pH = – lg 10^-12 = 12

Bài tập xác định bậc của amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C2H5NHCH3.

• Câu B. CH3NH2.

• Câu C. C6H5NH2.

• Câu D. C2H5NH2.