Viết các phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển đổi hoá học sau :

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) 2Fe + 3Cl₂ ^to→ 2FeCl₃

(2) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

(4) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(5) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(6) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

(7) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O

(8) FeSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Fe

Những bức tranh cổ thường được vẽ bằng bột “trắng chì” có công thức là Pb(OH)2.PbCO3, lâu ngày thường bị xám đen. Để phục hồi những bức tranh đó người ta phun lên bức tranh nước oxi già H2O2, bức tranh sẽ trắng trở lại. Viết phương trình hoá học của phản ứng để giải thích việc làm trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Pb(OH)₂.PbCO₃ lâu ngày tác dụng dần với khí H₂S cò trong không khí tạo ra PbS màu đen :

Pb(OH)₂ + H₂S →PbS↓+ 2H₂O

Phun dung dịch H₂O₂ sẽ làm cho PbS chuyển thành PbSO₄ màu trắng :

PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄↓ + 4H₂O.

Bài tập biện luận công thức của este dựa vào phản ứng xà phòng hóa

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. CH2 = CHCOOC2H5 và CH3COOCH = CHCH3

• Câu B. HCOOCH2CH = CHCH3 và CH3COOCH2CH = CH2

• Câu C. C2H5COOCH2CH = CH2 và CH3CH = CHCOOC2H5

• Câu D. CH3COOCH2CH = CH2 và CH2 = CHCOOC2H5

Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm 2 hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Do thu được khí không màu và M_Z = 37 ⇒ có 2 trường hợp.

TH1: Z gồm N₂ và N₂O. Đặt n_N2 = x; n_N2O = y

⇒ n_Z = x + y = 0,2 mol; m_Z = 28x + 44y = 7,4(g).

⇒ giải hệ có: x = 0,0875 mol; y = 0,1125 mol. Đặt n_NH4NO3 = a.

∑n_NO3^-/KL = n_e = 10n_N2 + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = (8a + 1,775) mol.

→ m_{muối khan} = 25,3 + 62.(8a + 1,775) + 80a = 122,3(g) ⇒ a = – 0,02 ⇒ loại.

TH₂: Z gồm NO và N₂O. Đặt nNO = x; n_N2O = y

⇒ n_Z = x + y = 0,2 mol; m_Z = 30x + 44y = 7,4(g).

⇒ giải hệ có: x = y = 0,1 mol. Đặt n_NH4NO3 = a.

∑n_NO3^-/KL = n_e = 3n_NO + 8n_N2O + 8n_NH4NO3 = (8a + 1,1) mol.

→ m_{muối khan} = 25,3 + 62.(8a + 1,1) + 80a = 122,3(g) ⇒ a = 0,05 mol.

⇒ n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O + 10n_NH4NO3 = 1,9 mol

Thả một viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Khi khí ngừng thoát ra thì đường kính viên bi còn lại bằng 1/2 đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mòn đều về mọi phía).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_trước : m_sau = V_trước : V_sau = (R_trước/R_sau)³ = 8

⇒ m_sau = 0,7 ⇒ m_{Fe pư} = 4,9g

n_HCl = 2n_{Fe pư} = 0,175mol ⇒ x = 0,875