Dạng toán hỗn hợp kim loại phản ứng với oxi

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 3,9

• Câu B. 6,7

• Câu C. 7,1

• Câu D. 5,1

a) Hãy đưa ra một số thí dụ chất có mạng tinh thể nguyên tử, chất có mạng tinh thể phân tử. b) So sánh nhiệt độ nóng chảy của hai loại tinh thể nói trên. Giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Chất có mạng tinh thể nguyên tử: kim cương. Chất có mạng tinh thể phân tử: ở nhiệt độ thấp thì có khí hiếm, O₂, N₂, ... kết tinh thành tinh thể phân tử.

b) Lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử rất lớn. Vì vậy, tinh thể nguyên tử đều bền vững, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi. Trong tinh thể phân tử, các phân tử hút nhau bằng lực tương tác yếu giữa các phân tử. Vì vậy mà tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.

Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 78%. Toàn bộ lượng CO2 sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu được 350 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thêm được 100 gam kết tủa. Tính khối lượng tinh bột đã sử dụng?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 Dựa vào các phản ứng trên: n_{CO2 sinh ⁡ra} = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 7,5 (mol).

 

Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá trình điện phân MgCl2 nóng chảy?

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Sự oxi hóa ion Mg2+

• Câu B. Sự khử ion Mg2+

• Câu C. Sự oxi hóa ion Cl-

• Câu D. Sự khử ion Cl-

Sau một thời gian điện phân 450ml dd CuSO4 người ta thu được 1,12 lít khí(đktc) ở anôt. Ngâm một đinh sắt sạch trong dd còn lại sau khi điện phân. Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g. Nồng độ mol ban đầu của dd CuSO4 là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(K): Cu²⁺ + 2e → Cu

(A): 2H₂O → O₂ (0,05) + 4H⁺ + 4e (0,2 mol)

Bảo toàn e: n_Cu²⁺(đp) = 1/2. n_e = 0,1 mol

Dung dịch sau điện phân có Cu²⁺ dư (do khối lượng đinh sắt tăng) và H⁺ (0,2mol)

Fe (x) + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu (x mol) (1)

Fe (0,1) + 2H⁺ (0,2 mol) → Fe²⁺ + H₂ (2)

m_{đinh sắt giảm} = m_{Cu sinh ra(1)} – m_{Fe pư (1+2)} = 64x – 56x – 0,1.56 = 0,8g

⇒ x = 0,8 mol

⇒ n_{Cu²⁺ đầu} = 0,8 + 0,1 = 0,9

⇒ C_M = 0,9/0,45 = 2 M