Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,1M. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_NaF = 0,1.0,05 = 0,005 (mol); n_NaCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol) .

Chỉ có NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃ còn NaF không tác dụng do không tạo ra kết tủa.

AgNO3 + NaCl --> AgCl  + NaNO3

                   0,01         0,01

Khối lượng kết tủa thu được: m_AgCl = 0,01.143,5 = 1,435 (gam).

Hãy cho biết số oxi hóa của các nguyên tố nhóm nitơ trong hợp chất sau : NH3;AsH3;SbH3;BiH3.Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố, hãy giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số oxi hóa của nitơ là -3, do độ âm điện của nitơ lớn hơn hiđro

Số oxi của As, Sb, Bi là +3 vì độ âm điện của chúng nhỏ hơn của hiđro.

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)2,FeCO3, Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 1/4 tổng số mol hỗn hợp) tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X gồm NO và CO2 (đktc) có tỉ kh so với H2 là 18 và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 280,80) gam muối khan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_NO + n_CO2 = 0,7 mol.

Gọi x, y là số mol của NO và CO₂, ta có:

30x + 44y = 18.2.0,7

x + y = 0,7

⇒ x = 0,4 mol; y = 0,3 mol

Coi Fe₃O₄ là một hỗn hợp FeO.Fe₂O₃, ta có:

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Theo bảo toàn electron ⇒ tổng số mol trong hỗn hợp chất rắn là 1,2 mol

n_Fe3O4 0,3 mol, n_Fe²⁺ trong dung dịch Y = 1,2 + 0,3.2 = 1,8 (mol)

⇒ m + 280,8 = 1,8.242 ⇒ m = 154,8 gam

Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste của glixerol với các axit đơn chức, mạch hở), thu được b mol CO2 và c mol H2O (b – c = 4a). Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu được 39 gam Y (este no). Đun nóng m1 gam với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m2 chất rắn. Tìm m2 

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 6,67/22,4 = 0,3 mol

Đốt với hợp chất hữu cơ chứa C, H và O ( nếu có) thì khi đốt cháy ta có:

n_CO2 - n_H2O = (k-1).n_HCHC → k = 5 = 3π_C=O + 2π_C=C

Mặt khác: 1π_C=C + 1H₂ → n_X = 1/2 n_H2 = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng: m₁ = 39 – m_H2 = 39 - 0,3.2 = 38,4 g

Dễ thấy NaOH dư → n_glixerol = n_X = 0,15 mol

→ m₂ = m₁ + m_NaOH – m_glixerol = 38,4 + 0,7.40 – 0,15.92 = 52,6 g

Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng 10,08 lít O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO2, H2O và N2) qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4g và có 70,92g kết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 1,344 lít (đktc). Công thức phân tử của A là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Khí thoát ra là N₂, m _tăng = mCO₂ + mH₂O ; ta có:

nCO₂ = 0,36 mol,  

BTNT => nC= 0,36mol

mH₂O= 23,4 -  mCO₂= 23,4 - 15,84 = 7,56 gam

=>nH₂O = 0,42 mol

=> nH= 0,84 mol

nN₂= 0,06 mol

BTNT => nN = 0,12 mol

nO = nO(CO₂) + nO(H₂O) = 0,36.2 + 0,42 = 1,14 mol

Áp dụng định luật BTNT ta có:

nO(A) + nO(O₂) =  nO(H₂O) + nO(CO₂)

=>nO_(A) = 1,14 - ((2.10,08)/22,4) = 0,24mol

Gọi CTĐG I là: C_xH_yN_zO_t

x:y:z:t= 0,36:0,84:0,12:0,24 = 3:7:1:2

=>CTPT (C₃H₇NO₂)_n

mA = mCO₂ + mH₂O + mN₂ - mO₂ = m _tăng + mN₂ - mO₂= 10,68g

=>M_(A) = 10,68/0,12 = 89

=> n=1

=> CTPT của A là: C₃H₇NO₂