Cho m gam Ala-Gly tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, đun nóng. Số mol NaOH đã phản ứng là 0,3 mol. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ala-Gly + 2NaOH

0,15         0,3

=> m = 0,15.146 = 21,9 gam

Ngâm một lá sắt trong dung dịch đồng sunfat, sau phản ứng khối lượng lá sắt tăng thêm 1,2 g. khối lượng đồng tạo ra bám trên sắt là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có :

Fe (x) + CuSO₄ (x) → FeSO₄ (x) + Cu (x)

Suy ra: m_tăng = -56.x + 64x = 1,2

8x = 1,2 ⇒ x = 0,15.

m_Cu = 0,15.64 = 9,6 g

Đốt cháy hoàn toàn một amin no, mạch hở, bậc một X bằng oxi vừa đủ, sau phản ứng được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, trong đó V_(CO_2 ): V_(H_2 O) = 1: 2. Cho 1,8g X tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch được m gam muối khan.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi công thức amin là CnH₂n+2+kNk

⇒ Khi đốt, n_CO2 = n mol, n_H2O = n + 1 + k/2 (mol)

Mà V_CO2: V_H2O = 1: 2

⇒ 2n = n + 1 + k/2 ⇒ 2n ­ k = 2

Vì k ≤ 2 ⇒ n = 2; k = 2.

Amin là H₂NCH₂CH₂NH₂

1,8 g X ứng với n_amin = 1,8/60 = 0,03 mol

Muối tạo thành là ClH₃NCH₂CH₂NH₃Cl ⇒ m = 3,99 g

khối lượng rắn kết tủa

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 8g

• Câu B. 4g

• Câu C. 16g

• Câu D. 3g

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh. a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo: - lượng chất. - khối lượng chất.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al₂S₃

b) Gọi n_Fe = x mol, theo PT ⇒ n_S (1) = n_Fe = x mol

Gọi n_Al = y mol, theo PT ⇒ n_S (2) = 3/2.nAl = 3/2y mol

⇒ n_S = x +3/2y = 0,04 mol

m_hh = 56x + 27y = 1,1.

Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 mol, y= 0,02 mol.

Tỉ lệ % sắt và nhôm trong hỗn hợp theo lượng chất ( theo số mol là):

Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp theo khối lượng chất:

m_Al = 0,02 x 27 = 0,54g

m_Fe = 0,01 x 56 = 0,56g.

%m_Al = 0,54/1,1 . 100% = 49,09%

%m_Fe = 100% - 49,09% = 50,91%