Có 4 kim loại là : Ca, Na, Fe và Al. Hãy nhận biết mỗi kim loại bằng phương pháp hóa học và dẫn ra những phản ứng hóa học đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Hòa tan 4 kim loại vào nước thì Na, Ca tác dụng với nước:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂+ H₂

Sục từ từ khí CO₂ vào hai dung dịch thu được, dung dịch nào có kết tủa là Ca(OH)₂: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

* Hai kim loại không tan trong nước đem hòa tan trong dung dịch kiềm, nhận ra nhôm do bị tan ra còn sắt thì không

2NaOH + 2Al + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Cho 3,1 g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 ở đktc và dung dịch kiềm. a) Xác định tên 2 KL đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại b) Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hòa dd kiềm và khối lượng muối clorua thu được.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Gọi công thức chung cho hai kim loại kiềm là M

Số mol H₂: n_H2 = 0,05(mol)

PTHH:

Theo pt: n_M = 2. n_H2 = 2. 0,05 = 0,1(mol)

⇒ M =3,1/0,1 = 31 → Na, K

Gọi x, y lần lượt là số mol của Na và K trong hỗn hợp

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

b.

Theo pt: n_HCl = n_MOH = 0,1 (mol)

V_HCl = n/C_M = 0,1/2 = 0,05 l = 50 ml

m_(MCl) = 0,1.(31 + 35,5) = 6,65(g)

 

 

 

Viết các phương trình của phản ứng giữa axit 2-amino propanoic với các chất sau: NaOH, H2SO4, CH3OH có mặt khí HCl bão hòa, HNO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Các phương trình hóa học của axit 2-aminopropanoic (alanin)

CH₃CH(NH₂)-COOH + NaOH → CH₃CH(NH₂)-COONa + H₂O

CH₃CH(NH₂)-COOH + H₂SO₄ → CH₃CH(NH₃HSO₄)-COOH + H₂O

CH₃CH(NH₂)-COOH + CH3OH <-- khí HCl--> CH₃CH(NH₂)-COOCH3 + H₂O

CH₃CH(NH₂)-COOH + HNO₂ → CH₃CH(OH)-COOH + H₂O + N₂

Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và 0,1 mol H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch Y. Cho HCl dư vào dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 

Tổng số mol nhóm –NH2 trong hỗn hợp X là 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol.

    Số mol OH- = số mol của NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol.

 Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

    Số mol của HCl phản ứng = số mol của H⁺ phản ứng = 0,35 + 0,5 = 0,85 mol.

 

 

 

 

 

 

 

 

Cho 2 gam este X có công thức HCOOCH2CH3tác dụng với nước (xúc tác axit). Sau một thời gian, trung hòa hỗn hợp bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy cần đúng 90 ml. Tỷ lệ % este chưa bị thủy phân là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_X = 0,0135 mol

(1) HCOOCH₂CH₃+ H₂O ⇆ HCOOH + CH₃CH₂OH

(2) HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

Theo (2): n_HCOOH = n_NaOH = 0,009 mol

Theo (1): n este bị thủy phân = n_HCOOH= 0,009 mol

=> n este chưa bị thủy phân = 0,027 - 0,009 = 0,018 mol

Tỉ lệ este chưa bị thủy phân: (0,018/0,027).100% = 66,67%