Đốt cháy hoàn toàn 16,2 gam một cacbohidrat X thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) và 9,0 gam H2O a. Tìm công thức đơn giản nhất của X, X thuộc loại cacbohiđrat nào đã học? b. Đun 16,2 gam X trong dung dịch axit thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được bao nhiêu gam Ag. Giả sử hiệu suất của quá trình là 80%.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a.

Gọi công thức tổng quát C_xH_yO_z

Lập tỉ lệ:

x : y : z = 7,2/12 : 1/1 : 8/16

x : y : z = 0,6 : 1 : 0,5

x : y : z = 6 : 10 : 5

công thức đơn giản C₆H₁₀O₅

công thức phân tử (C₆H₁₀O₅)_n

X: là polisaccarit

Khối lượng glucozo là:

C₅H₁₁O₅CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O --t0--> C₅H₁₁O₅COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃

Theo pt: n_Ag = 2. n_glucozo = 2. 0,1 = 0,2 mol

Khối lượng của Ag là: m = 0,2. 108 = 21,6 (g)

Vì H = 80% nên khối lượng Ag thực tế thu được là: m = 21,6.80% = 17,28g

 

Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy, nổ mạnh. Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trinitrat từ xenlulzơ và axit nitric hiệu suất 90% thì thể tích HNO3 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là bao nhiêu lít ?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_{C6H7O2(ONO2)3} = 100 mol

⇒ n_HNO3 = 3n_{C6H7O2(ONO2)3} = 300 mol

H = 90% ⇒ m_{HNO3 thực tế} = 300.63:90% = 21000g

m_dd = 21000:96% = 21875g

V_dd = 21875: 1,52 = 14391 ml = 14,391 lít

Hỗn hợp X gồm HCOOH và CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1); hỗn hợp Y gồm CH3OH và C2H5OH (tỉ lệ mol 3: 2). Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng. Khối lượng của este thu được là (biết hiệu suất các phản ứng este đều 75%)

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

M_X = (46 + 60)/2 = 53 → R₁ + 45 = 53 → R₁ = 8

M_Y = (32.3 + 46.2)/(3 + 2) = 37,6 → R₂ + 17 = 37,6 → R₂ = 20,6

n_X = 11,13/53 = 0,21

n_Y = 7,52/37,6 = 0,2

M_este = 0,2. (R₁ + 44 + R₂).0,75 = 0,2. 72,6. 0,75 = 10,89g.

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X. Hấp thị hết X vào 2 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa. Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_Ba(OH)2 = 0,1.2 = 0,2 (mol); n_↓ = 0,1 (mol)

n_BaSO3 = 2n_Ba(OH)2 - n_SO2 ⇒ n_SO2 = 2.0,2 – 0,1 = 0,3 (mol)

BTNT S: nSO₂ = 2nFeS₂ = 0,3 mol

=> nFeS₂ = 0,15 mol

⇒ m_FeS2 = 0,15.(56 + 32.2) = 18 (g)

 

Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, NaOH, KCl, NaNO3

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mẫu thử đánh số thứ tự

Sử dụng quỳ tím, cho quỳ tím vào 5 ống nghiệm trên

Mẫu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ thì chất đó là: H₂SO₄

Mẫu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển màu xanh thì chất đó là: NaOH

Mẫu không làm quỳ tím đổi màu: Na₂SO₄, KCl, NaNO₃

Sử dụng dung dịch BaCl₂để nhận biết nhóm không lam đổi màu quỳ tím

Mẫu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄thì dung dịch ban đầu chính là Na₂SO₄

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄

Hai dung dịch còn lại không có hiện tượng gì là KCl, NaNO₃

Tiếp tục sử dụng dung dịch AgNO₃ 

Mẫu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng AgCl thì dung dịch ban đầu chính là KCl

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

Còn không có hiện tượng gì là KCl