Hai chất điện li mạnh A và B khi tan trong nước phân li ra a mol Mg2+, b mol Na+, c mol SO4- và d mol Cl : 1. Biết a = 0,001 ; b = 0,01 ; c = 0,005 ; vậy d bằng bao nhiêu ? 2. Viết công thức phân tử của A và B

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Trong dung dịch, điện tích của các cation bằng điện tích của các anion, nên :

2a + b = 2c + d

0,001.2 + 0,01 = 0,005.2 + d

$\Rightarrow$ d = 0,002

2. MgCl₂ và Na₂S0₄.

Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch có chứa 0,5 mol HCl thì thu được muối AlCl3 và 3,36 lít khí hiđro (đktc). a. Tính khối lượng miếng nhôm đã phản ứng b. Axit clohiđric còn dư hay không? Nếu còn dư thì khối lượng dư là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2 = 0,15 mol

a. Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2                           ←    3 mol

0,1                         ←     0,15 (mol)

Khối lượng miếng nhôm đã phản ứng là:

m_Al = n_Al.M_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

b. Theo phương trình, n_{HCl phản ứng} = 2n_H2 = 0,15.2 = 0,3 mol

n_{HCl dư} = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl phản ứng} = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol

Khối lượng HCl dư = 0,2 . 36,5 = 7,3 gam

Viết phương trình hóa học để giải thích các hiện tượng xảy ra khi. a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3. b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại. d) Sục từ từ đến dư khi CO2 vào dung dịch NaAlO2. e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

b.Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃, sau đó kết tủa tan ra dung dịch trở lại trong suốt

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

c.Cho từ từ dd Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch NaOH xuất hiện kết tủa Al(OH)₃ sau đó kết tủa tan ngay.

Ngược lại cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ ban đầu sẽ có kết tủa trắng keo Al(OH)₃, sau đó khi dư NaOH thì kết tủa tan ra.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

d. Sục từ từ khí CO₂ vào dung dịch Na[Al(OH)₄].

Xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)₃

NaAlO₂ + 2H₂O + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

e.Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dd Na[Al(OH)₄].

Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo của Al(OH)₃ sau đó khi HCl dư thì kết tủa tan ra

2NaAlO₂ + 2HCl + 2H₂O → 2NaCl + 2Al(OH)₃↓

3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O

Trên các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ 45o, 18o, 12o. a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên. b) Tính số ml rượu etylic có trong 500ml chai rượu 45o. c) Có thể pha được bao nhiêu lít rượu 25o từ 500ml rượu 45o.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Các con số 45^o, 18^o, 12^o có nghĩa là trong 100ml có rượu 45ml, 18ml, 12ml rượu nguyên chất.

b) Số ml rượu etylic có trong 500ml rượu 45^o là:  (500.45)/100 = 225 ml

c) 900ml = 0,9 lít

Theo câu b): Trong 500ml rượu 45^o có 225ml rượu nguyên chất.

⇒ Số ml rượu 25^o pha chế được từ 500ml rượu 45^o (hay từ 225ml rượu nguyên chất) là: (225.100)/25 = 900ml

Cho 6,24 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 2,24 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Cách 1

Ta có nNO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

64nCu + 108nAg = 6,24 (1)

BT e ta có 2nCu + nAg = nNO₂ => 2nCu + nAg = 0,1 (2)

Từ (1), (2) => nCu = 0,03 mol và nAg = 0,04 mol

=> m muối = mCu(NO₃)₂ + mAgNO₃ = 0,03.188 + 0,04.170 = 12,44 gam

=> Đáp án D

Cách 2:

m _muối = m KLpư + mNO₃^- = 6,24 + 62.0,1 = 12,44 gam