Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giả sử hợp chất có khối lượng 7g → m_Mg = 3g ; m_S = 4g

a.

nMg = 0,125 mol

nS = 0,125 mol

Vậy trong hợp chất: 0,125 mol nguyên tử Mg và 0,125 mol nguyên tử S. Có nghĩa là 1 mol nguyên tử Mg kết hợp với 1 mol nguyên tử S.

   Nên công thức hóa học đơn giản của magie sunfua: MgS.

   b) Chọn D. Vì:

   Theo đề bài: 3g Mg kết hợp vừa đủ với 4g S.

   Hoặc 6g Mg kết hợp vừa đủ với 8g S.

   Nếu trộn 8g Mg với 8g S thì sẽ sinh ra 14g MgS và còn dư 2g Mg.

Hỗn hợp X gồm Fe2O3 và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 1:3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm X (không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 8Al + Fe₃O₄ −^tº→ 4Al₂O₃↓ + 9Fe

    ⇒ n_Fe3O4/n_Al = 3/8 < 1/3 ⇒ Al còn Fe₃O₄ hết

    ⇒ Hỗn hợp sản phẩm gồm Al₂O₃, Fe và Al

Hòa tan m gam Fe trong HNO3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 và 0,02 mol NO. Giá trị của m là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sử dụng định luật bảo toàn e:

⇒ n_Fe = 1/3(n_NO2 + 3nN_O) = 0,03 mol ⇒ m = 0,03. 56 = 1,68g

Hãy cho biết chất nào trong các chất sau đây có thể làm mất màu dung dịch brom. Giải thích và viết phương trình hóa học (nếu có). a) C6H6. b) CH2 = CH – CH = CH2. c) CH3 – C≡ CH. d) CH3 – CH3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Chỉ có chất b) và c) làm mất màu dung dịch brom. Vì trong phân tử có liên kết đôi và liên kết ba tương tự như C₂H₄ và C₂H₂.

b) CH₂ = CH – CH = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CHBr – CH = CH₂

c) CH₃ – C ≡ CH + 2Br₂ → CH₃ – CBr₂ – CHBr₂

Hoặc CH₃ – C ≡ CH + Br₂ → CH₃ – CBr = CHBr

Cho 100 g hợp kim của Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe2O3 (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu). Xác định thành phần phần trăm của hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp kim Zn và Cu phản ứng với HCl thì chỉ có Zn phản ứng tạo khí còn Cu không phản ứng.

Các phản ứng hóa học xảy ra:

Zn +  2HCl → ZnCl₂  + H₂↑ (1)

3H₂ + Fe₂O₃  →  2Fe + 3H₂O  (2)

Theo đề, khí sinh ra trong phản ứng đã khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ (làm giảm là 9,6 g so với ban đầu) → m giảm = m O trong oxit = 9,6 → n O trong oxit  = 0,6 mol

→ n _Fe2O3 = 0,6: 3= 0,2 mol →theo (2) n _H2 = 3n _Fe2O3 = 0,6 mol

Theo (1) n _Zn = n _H2 = 0,6 mol → m _Zn = 0,6.65= 39g

→ % m _Zn = 39% → % m _Cu= 61%.