Viết cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh S (Z = 16). Để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử lưu huỳnh nhận hay nhường bao nhiêu electron? Lưu huỳnh thể hiện tính chất kim loại hay phi kim?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cấu hình electron của nguyên tử S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Để đạt cấu hình electron của khí hiếm gần nhất (Ar) trong Bảng tuần hoàn nguyên tử S nhận 2 electron để đạt 8e ở lớp ngoài cùng. S có tính phi kim.

S + 2e → S^2-

Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Xác định thành phần % theo khối lượng của Cr2O3 trong hỗn hợp X. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm 2 hidrocacbon no thu được 9,45g H2O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_H2O = 9,45/18 = 0,525 mol

n_A = n_H2O – n_CO2 ⇒ n_CO2 = n_H2O – n_A =0,525-0,15 = 0,375 mol

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,375 mol

⇒ m_CaCO3 = 0,375.100 = 37,5g

Cho hỗn hợp gồm Na2O, CaO, Al2O3 và MgO vào lượng nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào X, thu được kết tủa là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dung dịch X chứa Ca²⁺ ; Na ⁺ ; AlO₂^- (có thể có OH^-).

Chất rắn Y là MgO; có thể có Al₂O₃ dư

X + CO₂ dư → Ca(HCO₃)₂; NaHCO₃ và kết tủa là Al(OH)₃

Người ta có thể tổng hợp được amoniac (NH3) từ khí nitơ và khí hiđro. a) Viết phương trình hóa học. b) Số oxi hóa của các nguyên tố biến đổi như thế nào trong phản ứng hóa học đó?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phản ứng xảy ra: N₂ + 3H₂ -> 2NH₃

b) Nitơ có số oxi hóa giảm từ 0 xuống -3. Còn hiđro có số oxi hóa tăng từ 0 lên +1.