Có hỗn hợp bột các kim loại Al và Zn. Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng kim loại và viết phương trình hoá học của các phản ứng đã dùng.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HC1 dư :

2A1 + 6HCl →2AlCl₃ + 3H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NH₃ dư :

HCl (dư) + NH₃ → NH₄Cl

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ ↓+ 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂↓ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Lọc tách Al(OH)₃, nhiệt phân thu được Al₂O₃ rồi điện phân nóng chảy.

Nước lọc cho tác dụng với dung dịch HCl thu được Zn(OH)₂, nhiệt phân thành ZnO rồi khử bằng H₂.

Cho vào ống nghiệm khô khoảng 4 : 5 gam hỗn hợp bột mịn đã được trộn đều gồm natri axetat khan và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Đun nóng phần đáy ống nghiệm bằng đèn cồn. Dẫn khí sinh ra lần lượt vào các ống nghiệm đựng : dung dịch brom, dung dịch thuốc tím. Hiện tượng quan sát được ở ống nghiệm đựng dung dịch brom và dung dịch thuốc tím là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cho vào ống nghiệm khô khoảng 4 : 5 gam hỗn hợp bột mịn đã được trộn đều gồm natri axetat khan và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Đun nóng phần đáy ống nghiệm bằng đèn cồn. Dẫn khí sinh ra lần lượt vào các ống nghiệm đựng : dung dịch brom, dung dịch thuốc tím. Hiện tượng quan sát được ở ống nghiệm đựng dung dịch brom và dung dịch thuốc tím là dung dịch brom và dung dịch thuốc tím đều không nhạt màu.

Điện phân 100 ml một dung dịch có hòa tan 13,5 gam CuCl2 và 14,9 gam KCl (có màng ngăn và điện cực trơ) a) Trình bày sơ đồ và viết phương trình hóa học của phản ứng điện phân có thể xảy ra. b) Hãy cho biết chất nào còn lại trong dung dịch điện phân. Biết thời gian điện phân là 2 giờ, cường độ dòng điện 5,1 ampe. c) Hãy xác định nồng độ các chất có trong dung dịch sau điện phân. Biết rằng dung dịch sau điện phân đã được pha loãng cho đủ 200 ml.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CuCl2 = 13,5/135 = 0,1 mol ; n_KCl = 14,9/74,5 = 0,2 mol ⇒ n_Cl^- = 0,4 mol; n_Cu²⁺ = 0,1 mol

Phương trình điện phân : CuCl₂ → Cu + Cl₂

2KCl + 2H₂O → 2KOH + H₂ + Cl₂

Khối lượng clo thoát ra m = (71.5,1.7200)/(2.96500) = 13,5 gam

⇒ n_Cl = 0,19 mol ⇒ Cl^- còn dư

Hết Cu²⁺: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^- (dd)

Chất còn lại sau điện phân là K⁺ 0,2 mol; Cl^- dư 0,02 mol; OH^- dư 0,18 mol

⇒ KOH 0,18 mol; KCl 0,02 mol

c. C_{M KOH} = 0,18/0,2 = 0,9 M.

C_{M KCl} = 0,02/0,2 = 0,1 M

Polime

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Nhựa poli(vinyl clorua).

• Câu B. Tơ visco.

• Câu C. Tơ nilon-6,6.

• Câu D. Cao su buna.

Khi bị nung nóng, kali clorat đồng thời phân hủy theo hai cách: a) Tạo ra oxi và kali clorua; b) Tạo ra kali peclorat và kali clorua. - Viết các phương trình hóa học. - Tính xem có bao nhiêu phần trăm về khối lượng kali clorat đã phân hủy theo phản ứng (a) và phản ứng (b), biết rằng khi phân hủy 73,5gam kali clorat, thu được 33,5gam kali clorua.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng hóa học xảy ra:

Phương trình hóa học:

2KClO₃    -^to→    2KCl    +    3O₂ (a)

  x        →               x

4KClO₃    -^to→    3KClO₄    +    KCl (b)

  y           →                                   0,25y

Phần trăm khối lượng KClO₃ đã bị phân hủy.

Theo pt: n_KCl (a) = n_KClO3 = x mol

n_KCl (b) = 1/4. n_KClO3 = 0,25.y mol

Theo đề bài, ta có:

(x + y).122,5 = 73,5 & 74,5(x + 0,25y) = 33,5 => x = 0,4; y = 0,2

Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (a): [(0,4 x 122,5)/73,5]. 100% = 66,67%

Phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (b): [(0,2 x 122,5)/73,5]. 100% = 33,33%