Este A được điều chế từ amino axit B (chỉ chứa C, H, N, O) và ancol metylic. Tỉ khối hơi của A so với H2 là 44,5. Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam este A thu được 13,2 gam CO2, 6,3 gam H2O và 1,12 lít N2(đo ở đktc). Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A và B.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

d_(A/H2) = 44,5 ⇔ M_A/M_H2 = 44,5 → M_A = 44,5. 2 = 89

Gọi công thức của A là C_xH_yO_zN_t. Ta có tỉ lệ

x : y : z : t = 3,6/12 : 0,7/1 : 3,2/16 : 1,4/14 = 0,3 : 0,7 : 0,2 : 0,1 = 3 : 7 : 2 : 1

Công thức đơn giản: C₃H₇O₂N

Công thức phân tử (C₃H₇O₂N)_n

Ta có 89. n = 89 → n = 1

Công thức phân tử C₃H₇O₂N

A là este của rượu metylic nên có công thức cấu tạo là H₂N-CH₂-COOCH₃

Công thức cấu tạo của B là H₂N-CH₂-COOH

Hãy dùng phương pháp hóa học để giải quyết hai vấn đề sau : a. Rửa lọ đựng anilin b. Khử mùi tanh của cá trước khi nấu. Biết rằng mùi tanh của cá ( đặc biệt cá mè) là hỗn hợp các amin (nhiều chất là trimetylamin) và một số tạp chất khác

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Để rửa lọ đựng anilin trước tiên ta tráng lọ bằng dung dịch axit (ví dụ HCl) rồi rửa lại bằng nước khi đó anilin biến thành muối tan (C₆H₅NH₃Cl) và sẽ bị rửa trôi theo nước.

b. Để khử mùi tanh của cá do các amin gây ra cần xử lí bằng dung dịch có tính axit không độc như giấm ăn rồi rửa lại với nước sạch

A là một chất hữu cơ chỉ chứa hai nguyên tố. Khi oxi hoá hoàn toàn 2,50 g chất A người ta thấy tạo thành 3,60 g H2O. Xác định thành phần định tính và thành phần định lượng của chất A.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

A là hợp chất hữu cơ nên phải chứa cacbon. Oxi hóa A ta được  vậy A phải chứa hidro. Theo đầu bài A chỉ chứa hai nguyên tố. Vậy A là hợp chất của cacbon và hidro ( A là một hidrocacbon ).

Khối lượng H trong 3.6g : ($\frac{2.3,\mathrm{6)\; :}}{18}$= 0,4 (g).

Phần trăm khối lượng của hiđro trong A : ($\frac{0,\mathrm{4\; :}}{2,5}$.100% = 16,0%

Phần trăm khối lượng của cacbon trong A : 100,0% - 16,0% = 84,0%

Dạng bài đếm số phản ứng thu được chất rắn

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 2

• Câu B. 3

• Câu C. 1

• Câu D. 4

Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước ( có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

H2O đã dùng	H2 tạo thành	O2 tạo thành
a) 2 mol	2 mol	1 mol
b) 1 mol	2 g	16g
c)5 mol	10g	80 g
d) 45 g	5 g	40 g
e) 7,2 g	8,96lit(đktc)	4,48 lit(đktc)
f) 66,6g	7,4g	41,44 lit(đktc)

Cách tính:

a) Theo tỉ lệ phương trình: n_H2O = 2 mol ⇒ n_H2 = 2 mol; n_O2 = 1.2/2 = 1 mol

b) n_O2 = 16/32 = 0,5 mol ⇒ n_H2O = n_H2 = 2.n_O2 = 2. 0,5 = 1 mol; mH₂ = 1.2 = 2g

c) n_H2 = 10/2 = 5 mol ⇒n_H2O = n_H2 = 5mol ; n_O2 = 5.1/2 = 2,5 mol ⇒mO₂ = 32. 2,5 = 80g

d) n_H2O = 45/18 = 2,5 mol ⇒ n_H2 = 2,5 mol ⇒ mH₂ = 2,5. 2 = 5g

n_O2 = 2,5.1/2 = 1,25 mol ⇒mO₂ = 32. 1,25 = 40g

e) n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol ⇒ n_H2O = 0,4 mol ⇒ mH₂O = = 0,4 .18 = 7,2 g

n_O2 = 0,4.1/2 = 0,2 mol ⇒ VO₂ = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

f) n_H2O = 66,6/18 = 3,7 mol ⇒ n_H2 = 3,7 mol ⇒ mH₂ = 3,7 .2 = 7,4 g

n_O2 = 3,7.1/2 = 1,85 mol ⇒ VO₂ = 41,44 lít