Bài thực hành 1: Điều chế este và tính chất của một số cacbohiđrat

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

- Tiến hành TN:

    + Cho vào ống nghiệm khô: 1ml C₂H₅OH, 1ml CH₃COOH nguyên chất và 1 giọt H₂SO₄ đặc.

    + Lắc đều, đun cách thủy 5-6 phút.

    + Làm lạnh, rót vào ống nghiệm 2ml dd NaCl bão hòa.

- Hiện tượng: có lớp este mùi thơm tạo thành nổi lên trên dd NaCl.

- Giải thích: Este gần như không tan trong nước nên chất lỏng thu được phân 2 lớp, este nhẹ nổi lên trên bề mặt.

2. Thí nghiệm 2: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)₂

- Tiến hành TN:

 

    + Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO₄ 5%, 1ml dd NaOH 10%

    + Lắc nhẹ, gạn lấy kết tủa Cu(OH)₂

    + Thêm vào ống nghiệm 2ml dd glucozo 1%

    + Lắc nhẹ sau đó đun nóng, để nguội. Quan sát

- Hiện tượng:

    + Lúc đầu xuất hiện kết tủa do:

    CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

    + Nhỏ dd glucozơ vào kết tủa Cu(OH)₂ bị tan cho phức đồng glucozơ, dd xanh lam.

    C₆H₁₂O₆ + Cu(OH)₂ → (C₆H₁₁O₆)₂Cu + H₂O

    + Sau đó khi đun nóng màu xanh của phức nhạt dần và xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

    C₅H₁₁O₅CHO + 2Cu(OH)₂ → C₅H₁₁O₅COOH + Cu₂O + 2H₂O

- Giải thích: Glucozo phản ứng làm tan kết tủa Cu(OH)₂ tạo phức màu xanh lam. Khi đun nóng xảy ra phản ứng của Cu(OH)₂ với nhóm CHO của glucozo nên tạo kết tủa đỏ gạch của Cu₂O.

3. Thí nghiệm 3: Tính chất của saccarozo

Thí nghiệm a)

- Tiến hành TN:

    + Rót 1,5ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ (điều chế ở TN 2)

    + Lắc nhẹ, quan sát. Sau đó đun nóng dung dịch.

- Hiện tượng: Kết tủa Cu(OH)₂ tan tạo phức màu xanh đậm.

- Giải thích: saccarozo là 1 poliol có nhiều nhóm OH kề nhau nên đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo ra phức đồng có màu xanh đậm.

PTHH: 2C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu(OH)₂ → (C₁₂H₂₂O₁₁)₂Cu + 2H₂O

Thí nghiệm b)

- Tiến hành TN:

    + Rót vào ống nghiệm 1,5ml dd saccarozo 1%, 0,5ml dd H₂SO₄.

    + Đun nóng dd 2-3 phút.

    + Để nguội, cho từ từ NaHCO₃ (tinh thể) khuấy đều đến khi ngừng thoát khí CO₂.

    + Rót dd vào ống nghiệm đựng Cu(OH)₂.

    + Lắc đều cho tan, đun nóng.

- Hiện tượng:

    + Kết tủa Cu(OH)₂ bị tan cho phức đồng glucozơ, dd xanh lam.

    + Sau đó khi đun nóng màu xanh của phức nhạt dần và xuất hiện kết tủa đỏ gạch.

31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp nhau, MX < MY) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 57,34 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi CTTB của X, Y là

1 mol NaX' → 1 mol AgX' tăng: 85g

n_NaX' = 0,3 ⇒ M (NaX') = 106,13 ⇒ X' = 83,13

⇒ X là Br (80); Y là I (127)

⇒ NaBr ( x mol); NaI ( y mol)

Ta có: x + y = 0,3;

188x + 235y = 57,34g

x = 0,28 ⇒ %m NaBr = 90,58%

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và Fe3O4 bằng 1 lít dung dịch HNO3 xM, vừa đủ thu được 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro bằng 18 và dung dịch X chỉ chứa 82,08 gam muối. Giá trị của x là:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Giải

Ta có: FeS₂ (x mol), Fe₃O₄ (y mol)

BTNT → X : Fe³⁺ (x + 3y) mol, SO₄^2- (2x mol), NO₃^- (BTĐT ta có : 3x + 9y = 4x + nNO3- => nNO₃^- = (9y – x) mol)

Ta có : nNO + nNO₂ = 0,64 và 30nNO + 46nNO₂ = 23,04 hoặc AD đường chéo => nNO = 0,4 mol và nNO2 = 0,24 mol

Ap dụng BT e ta có : 15x + y = 3.0,4 + 0,24 = 1,44

BTKL : m muối = 82,08 => 56.(x + 3y) + 96.2x + 62.(9y – x) = 82,08

→ 186x + 726y = 82,08

→ x= 0,09 và y = 0,09

BTNT N → nHNO₃ = nNO₃^- + nNO + nNO₂ = 9.0,09 – 0,09 + 0,4+ 0,24 = 1,36 mol

→ x = 1,36M

Thả một viên bi sắt nguyên chất hình cầu nặng 5,6 gam vào 200 ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l. Khi khí ngừng thoát ra thì đường kính viên bi còn lại bằng 1/2 đường kính ban đầu (giả sử viên bi bị ăn mòn đều về mọi phía).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

m_trước : m_sau = V_trước : V_sau = (R_trước/R_sau)³ = 8

⇒ m_sau = 0,7 ⇒ m_{Fe pư} = 4,9g

n_HCl = 2n_{Fe pư} = 0,175mol ⇒ x = 0,875

Câu hỏi lý thuyết về công thức của phèn chua

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. K+ hoặc NH4+

• Câu B. Na+

• Câu C. K+

• Câu D. NH4+