Chất lưỡng tính

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 2

• Câu C. 3

• Câu D. 4

Tính khử của kim loại

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Fe, Al, Mg

• Câu B. Al, Mg, Fe

• Câu C. Fe, Mg, Al

• Câu D. Mg, Al, Fe

Hòa tan hết 1,19 gam hỗn hợp gồm Al, Zn trong dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 5,03 gam muối sunfat trung hòa và V lít khí H2. Giá trị của V là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Câu 1.

Hòa tan hết 1,19 gam hỗn hợp gồm Al, Zn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa 5,03 gam muối sunfat trung hòa và V lít khí H₂. Giá trị của V là

A.0,896                                    B. 1,120                                 C. 0,672                           D. 0,784

Mã đề 206 – Đề thi THPT 2022

Giải

Ta có : Al (x mol), Zn (y mol)

=>27x +65y = 1,19

BTNT => nAl = 2nAl₂(SO₄)₃ = x mol => nAl₂(SO₄)₃ = 0,5x mol

nZn = nZnSO₄ = y mol

=>342.0,5x + 161y = 5,03

Từ 1, 2 => x = 0,02 và y = 0,01

BT e => 2nH₂ = 3nAl + 2nZn => nH₂ = (3.0,02 + 2.0,01) : 2 = 0,04

=>V_(H2) = 0,896 lít

=> Đáp án A

Câu 2.

Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu được m gam Cu. Giá trị của m là:

A.9,6                                  B. 19,2                                C. 6,4                            D. 12,8

Mã đề 206 – Đề thi THPT 2022

Giải

n_Cu = 11,2 : 56 = 0,2 mol

PTHH:

CuSO₄    +    Fe → FeSO₄ + Cu

                     0,2-----------------0,2 mol

⟹ m_Fe = 0,2.64 = 12,8 gam

Đáp án D

Câu 3.

Cho 180 gam dung dịch glucozơ 1% vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là

1. 2,40 B. 2,16                     C. 1,08                              D. 1,20

Mã đề 206 – Đề thi THPT 2022

Giải

n_Glucozơ =  (180.1%) : 180 = 0,01 mol

Glucozơ → 2Ag

0,01 → 0,02 mol

⟹ m_Ag = 0,02.108 = 2,16 gam

Đáp án B

Câu 4.

Thủy phân hoàn toàn m gam metyl axetat bằng dung dịch NaOH đun nóng thu được 8,2 gam muối. Giá trị của m là

A.8,8                                       B. 7,4                                C. 6,0                                  D. 8,2

Mã đề 206 – Đề thi THPT 2022

Giải

Ta có: n _muối = 8,2 : 82 = 0,1 mol

CH₃COOCH₃ + NaOH  --t⁰--> CH₃COONa + CH₃OH

Ta có: m muối = 0,1.74 = 7,4g

=>Đáp án B

Ứng dụng

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. sắt.

• Câu B. sắt tây.

• Câu C. bạc.

• Câu D. đồng.

Hòa tan 10 gam FeSO4 có lẫn tạp chất là Fe2(SO4)3 trong nước, được 200 cm3 dung dịch. Mặt khác, 20 cm3 dung dịch này được axit hóa bằng H2SO4 loãng đã làm mất màu tím của 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn và cho biết vai trò của ion Fe2+ và ion MnO4-? b. Có bao nhiêu mol ion Fe2+ tác dụng với 1 mol MnO4- c. Có bao nhiêu mol Fe2+ tác dụng với 25 cm3 dung dịch KMnO4 0,03 M d. Có bao nhiêu gam ion Fe2+ trong 200 cm3 dung dịch ban đầu? e. Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO4 tinh khiết?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Fe²⁺ là chất khử

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^- là chất oxi hóa

b. Để tác dụng với 1 mol MnO₄^- cần 5 mol Fe²⁺

c. n_KMnO4 = 0,025.0,03 = 7,5.10^-4 (mol)

n_Fe²⁺ = 5.n_MnO4^- = 3,75. 10^-3 (mol) trong 20 cm³

d. Số mol Fe²⁺ trong 200 cm³ là 3,75.10^-3.10 = 0,0375 mol

→ m_Fe²⁺ = 0,0375.56 = 2,1 (g)

e. m_FeSO4 tinh khiết = 0,0375.152 = 5,7 gam

%FeSO₄ = 5,7 : 10 x 100 = 57%