Nung nóng hết 27,3gam hỗn hợp X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 rồi hấp thụ toàn bộ khí thu được vào H2O thấy có 1,12 lít khí đktc bay ra. Tìm khối lượng Cu(NO3)2 trong X

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

2NaNO₃ -^toC→ 2NaNO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ -^toC→ 2CuO + 4NO₂ + O₂

Gọi n_NaNO3 = x mol; n_Cu(NO3)2 = y mol

m_X = 85x + 188y = 27,3 (1)

Hấp thụ khí vào H₂O: n_NO2 = 2y; n_O2 = 0,5(x + y )

2H₂O + 4NO₂ + O₂ → 4HNO₃

⇒ O₂ dư; n_O2 dư = 0,5(x + y) – 0,5y = 0,5x = 0,05

⇒ x = 0,1 mol. Từ (1) ⇒ y = 0,1

⇒ m_Cu(NO3)2 = 18,8g

Vì sao đun nóng dung dịch có thể làm chất rắn tan nhanh hơn trong nước 

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Đun nóng dung dịch cũng là một phương pháp để chất rắn tan nhanh hơn trong nước vì: Ở nhiệt độ cao, các phân tử nước chuyển động nhanh hơn làm tăng số lần va chạm giữa các phân tử và bề mặt chất rắn.

Biết phản ứng oxi hóa – khử xảy ra trong một pin điện hóa là : Fe + Ni2+ → Ni + Fe2+ a. Hãy xác định các điện cực dương và âm của pin điện hóa b. Viết các phản ứng oxi hóa và phản ứng khử xảy ra trên mỗi điện cực c. Tính suất điện động chuẩn của pin điện hóa

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni

a. Cực âm (anot) nơi xảy ra sự oxi hóa ⇒ Fe là cực âm

Cực dương (catot) nơi xảy ra sự khử ⇒ Ni là cực dương

b. Fe → Fe²⁺ + 2e : Cực (-) ; Ni²⁺ + 2e → Ni : Cực (+)

c. E^o_pin= E^o_Ni²⁺/Ni - E^o_Fe²⁺/Fe = -0,23 – (-0,44) = 0,21 V

Xà phòng hóa hoàn toàn 89 gam chất béo X bằng dung dịch KOH thu được 4,6 gam glixerol và m gam xà phòng. Giá trị của m

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: n_NaOH = 3nC₃H₅(OH)₃ = 0, 3mol .

Bảo toàn khối lượng => m_muối = m_X+ m_NaOH – mC₃H₅(OH)₃ = 96,6 gam

Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi: a. Sục khí xiclopropan vào trong dung dịch brom. b. Dẫn hỗn hợp xiclopropan, xiclopentan và hidro đi vào trong ống có bột niken, nung nóng. c. Đun nóng xiclohexan với brom theo tỉ lệ 1:1.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: