Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X chứa hai triglixerit bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được 6,44 gam glyxerol và ba muối C15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng là 10 : 7 : 4. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 89,04 gam X cần vừa đủ a mol O2. Giá trị của a là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

nC₃H₅(OH)₃ = 0,07 mol => m muối = 0,21 mol

Muối gồm C₁₅H₃₁COONa (0,1); C₁₇H₃₃COONa (0,07); C₁₇H₃₅COONa (0,04)

Quy đổi muối thành HCOONa (0, 21); CH₂ (0,1.15 + 0,07.17 + 0,04.17 = 3,37); H₂ ( -0,07)

=> X gồm (HCOO)₃C₃H₅ (0,07 mol); CH₂ (3,37 mol); H (-0,07 mol) => m_X = 59,36 gam

nO₂ = 0,07.5 + 3,37.1,5 - 0,07.0,5 = 5,37

Tỉ lệ đốt 59,36 gam X cần 5,37 mol O₂

=> Đốt 89,04 gam X cần 8,055 mol O₂

Cho các kim loại sau : kẽm ; magie ; đồng ; natri ; sắt. a) Kim loại nào hoạt động hoá học mạnh nhất ? Cho thí dụ minh hoạ. b) Kim loại nào hoạt động hoá học yếu nhất ? Cho thí dụ minh hoạ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Kim loại hoạt động hoá học mạnh nhất là : natri.

Thí dụ : Chỉ Na phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

b) Kim loại hoạt động hoá học yếu nhất là : đồng.

Thí dụ : Các kim loại Zn, Mg, Na, Fe tác dụng với dung dịch HCl. Kim loại Cu không tác dụng.

Ngâm một đinh sắt nặng 4 gam trong dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam. Khối lượng sắt tham gia phản ứng là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

56 gam Fe phản ứng tạo 64 gam Cu ⇒ khối lượng tăng : 64 – 56 = 8 (gam).

x gam Fe khối lượng tăng : 4,2857 – 4 = 0,2857(gam).

⇒8x = 56 . 0,2857

⇒x = 1,9999.

Có những vật bằng sắt được tráng thiếc hoặc tráng kẽm. a. Giải thích tại sao thiếc và kẽm có thể bảo vệ được kim loại sắt. b. Nếu trên bề mặt của vật đó có những vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong. Hãy cho biết: - Có hiện tượng gì xảy ra khi để những vật đó trong không khí ẩm. - Trình bày cơ chế ăn mòn đối với những vật trên.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Sn, Zn cách li Fe với môi trường nên bảo vệ được Fe.

b. Nếu bề mặt bị sây sát khi để trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa.

* Với cặp Fe - Sn: ăn mòn theo vết sây sát vào sâu bên trong

Cực âm là Fe: Fe → Fe²⁺ + 2e sau đó Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Cực dương là Sn: 2H₂O + 2e → 2 OH^- + H₂

Sau đó Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe(OH)₃

Fe(OH)₂. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃.nH₂O (Gỉ sắt)

* Với cặp Fe - Zn: ăn mòn từ bên ngoài

Cực âm là Zn: Zn → Zn²⁺ + 2e

Cực dương là Fe: 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Kết quả là Zn bị ăn mòn.

Số oxi hóa của kim loại Mn, Fe trong FeCl3, S trong SO3, O trong PO43- lần lượt là:

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0, +3, +6, +5.

• Câu B. 0, +3, +5, +6.

• Câu C. +3, +5, 0, +6.

• Câu D. +5, +6,+3,0.