Có hỗn hợp bột gồm Fe3O4.CuO Dùng hóa chất là axit HNO3 1M và dụng cụ cần thiết, có thể xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp trên không ? Hãy giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định được và có thể tiến hành như sau :

Bước 1 : Tiến hành thí nghiệm.

Cần hỗn hợp ban đầu, chẳng hạn 10 gam.

Dùng dung dịch $HN{O}_3$ tạo thành dung dịch, $F{e}_3{O}_4$ phản ứng với $HN{O}_3$ có khí NO thoát ra sau đó chuyển thành khí $N{O}_2$ màu nâu đỏ. Đo thể tích khí $N{O}_2$ tạo thành và quy về điều kiện tiêu chuẩn V lít.

Bước 2 : Tính toán

Từ kết quả thí nghiệm và phương trình hóa học của $F{e}_3{O}_4$ với dung dịch axit nitric, tính được số mol $N{O}_2$ suy ra số mol NO và tính khối lượng của $F{e}_3{O}_4$ theo số mol của khí NO. Từ đó tính được phần trăm khối lượng của CuO và $F{e}_3{O}_4$ trong hỗn hợp.

Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, tính khối lượng glucozơ thu được

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → nC₆H₁₂O₆ 

Sự ăn mòn sắt, thép là một quá trình oxi hóa – khử. a. Giải thích và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi sắt thép bị ăn mòn. b. Kẽm hoặc thiếc tráng ngoài vật bằng sắt, thép có tác dụng bảo vệ chống ăn mòn. Hãy giải thích một thực tế là sau một thời gian sử dụng thì vật được tráng bằng kẽm lại có hiệu quả bảo vệ tốt hơn c. Vì sao thiếc lại được dùng nhiều hơn kẽm để bảo vệ những đồ hộp đựng thực phẩm. Còn lại kẽm lại được dùng nhiều hơn để bảo vệ ống dẫn nước, xô, chậu...?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Sự ăn mòn sắt thép là quá trình ăn mòn điện hóa với anot bị ăn mòn là sắt, catot là cacbon

Tại anot Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe²⁺→ Fe³⁺ + e

Tại catot 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Sau đó Fe²⁺ + 2OH^-→ Fe(OH)₂

Fe³⁺ + 32OH^- → Fe(OH)₃

Fe(OH)₂, Fe (OH)₃ →Fe₂O₃.nH₂O (Gỉ sắt)

b. Tráng kẽm, thiếc ngoài vật bằng sắt, thép thì kẽm có hiệu quả bảo vệ tốt hơn do:

- Kẽm là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt, nếu xảy ra hiện tượng ăn mòn thì kẽm bị ăn mòn trước

- Thiếc là kim loại có tính khử yếu hơn sẳt, nếu xảy ra hiện tượng ăn mòn thì sắt bị ăn mòn trước.

c. Thiếc được dùng nhiều hơn kẽm trong việc sản xuất đồ hộp thực phẩm bởi vì các hợp chất của thiếc an toàn hơn, không gây độc cho con người như hợp chất của kẽm. Tuy nhiên để bảo vệ ông nước, xô, chậu, mái tôn thì kẽm được ưu tiên hơn thiếc vì kẽm bảo vệ sắt chống ăn mòn điện hóa tốt hơn thiếc.

Trong phòng thí nghiệm người ta đã dùng cacbon oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt đô cao. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra. b) Tính số lít khí ở đktc CO và H2 cần dùng cho mỗi phản ứng. c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Phương trình hóa học của các phản ứng:

4CO + Fe₃O₄ → 3Fe + 4 CO₂ (1).

3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O (2).

b)Theo phương trình phản ứng trên ta có:

Muốn khử 1 mol Fe₃O₄ cần 4 mol CO.

Muốn khử 0,2 mol Fe₃O₄ cần x mol CO.

x= 0,2.4 = 0,8 mol CO.

V_CO = 0,8 .22,4 = 17,92 lít.

Muốn khử 1 mol Fe₂O₃ cần 3 mol H₂.

Muốn khử 0,2 mol Fe₂O₃ cần y mol H₂.

y = 0,2 .3 = 0,6 mol.

V_H2= 0,6 .22,4 = 13,44l.

c) Ở phản ứng (1) khử 1 mol Fe₃O₄ được 3 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₃O₄ được 0,6 mol Fe.

m_Fe = 0,6 .56 = 33,6g Fe.

Ở phản ứng (2) khử 1 mol Fe₂O₃ được 2 mol Fe.

Vậy khử 0,2 mol Fe₂O₃ được 0,4 mol Fe.

m_Fe = 0,4 .56 = 22,4g Fe.

Hãy viết công thức cấu tạo của tất cả các tripeptit có chứa gốc của cả hai amino axit là glyxin và alanin.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Từ hai amino axit là glyxin và alanin có thể tạo ra 6 tripeptit sau đây :

H₂N - CH₂ - CO - NH - CH₂ - CO - NH- CH(CH₃) - COOH

H₂N - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂ - CO - NH - CH₂ - COOH

H₂N - CH₂ - CO - NH - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂ - COOH

H₂N - CH(CH₃) - CO - NH - CH(CH₃) - CO- NH - CH₂ - COOH

H₂N - CH₂ - CO - NH - CH(CH₃) - CO - NH - CH(CH₃) - COOH

H₂N - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂ - CO - NH - CH(CH₃) - COOH.