Có hỗn hợp bột gồm Fe3O4.CuO Dùng hóa chất là axit HNO3 1M và dụng cụ cần thiết, có thể xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các chất trong hỗn hợp trên không ? Hãy giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Xác định được và có thể tiến hành như sau :

Bước 1 : Tiến hành thí nghiệm.

Cần hỗn hợp ban đầu, chẳng hạn 10 gam.

Dùng dung dịch $HN{O}_3$ tạo thành dung dịch, $F{e}_3{O}_4$ phản ứng với $HN{O}_3$ có khí NO thoát ra sau đó chuyển thành khí $N{O}_2$ màu nâu đỏ. Đo thể tích khí $N{O}_2$ tạo thành và quy về điều kiện tiêu chuẩn V lít.

Bước 2 : Tính toán

Từ kết quả thí nghiệm và phương trình hóa học của $F{e}_3{O}_4$ với dung dịch axit nitric, tính được số mol $N{O}_2$ suy ra số mol NO và tính khối lượng của $F{e}_3{O}_4$ theo số mol của khí NO. Từ đó tính được phần trăm khối lượng của CuO và $F{e}_3{O}_4$ trong hỗn hợp.

Bài toán liên quan tới phản ứng lên men tinh bột

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 375g

• Câu B. 750g

• Câu C. 450g

• Câu D. 575g

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol của H₂S bằng 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol)

Gọi x là số mol CuSO₄ tham gia quá trình điện phân:

CuSO₄ + H₂O → Cu + 1/2 O₂ + H₂SO₄ (1)

m_{dung dịch giảm} = m_Cu(catot) + m_oxi(anot) = 64x + 16x = 8 ⇒ x = 0,1 (mol)

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄ (2)

⇒ n_H2S = n_CuSO4 = 0,05 (mol)

Từ (1) và (2) → số mol CuSO₄ (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO₄ ban đầu bằng:

C% = (0,15.160)/(200.1,15) = 9,6%

Bài tập xác định amin dựa vào tính chất hóa học

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. anilin

• Câu B. metylamin

• Câu C. đimetylamin

• Câu D. benzylamin

Hãy so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom viết phương trình hóa học minh hoạ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. Giống nhau: Đều là các kim loại có tính khử mạnh nhưng do có lớp oxit mỏng bền bao phủ nên cả hai kim loại bền vững trong không khí, nước và đều thụ động trong dung dịch HNO₃ và H₂SO₄ đặc, nguội.

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

2Al +6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Al và Cr đều bị thụ động hóa bởi H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội.

b. Khác nhau:

- Al có tính khử mạnh hơn Cr:

2Al  + Cr2O3      --t0--> 2Cr  + Al2O3

- Crom có các số oxi hóa +2, +3, +6.

- Al chỉ có số oxi hóa +3.

- Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂