Dung dịch X gồm KHCO3 a M và Na2CO3 1M. Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M và HCl 1,5M. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu được 2,688 lít (đktc) khí CO2 . Nhỏ từ từ cho đến hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu được dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu được m gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao

Kết qủa thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.

Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.

Giải thích:

2CuO + C → 2Cu + CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO₃

Hiện tượng: Lượng muối NaHCO₃ giảm dần → NaHCO₃ bị nhiệt phân.

Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.

Dung dịch Ca(OH)₂ bị vẩn đục.

Giải thích:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua

Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃

+ HCl

   Không có khí → NaCl

   Có khí → Na₂CO₃, CaCO₃

+ H₂O

   Tan: Na₂CO₃

   Không tan: CaCO₃

Thao tác thí nghiệm:

   + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

   + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.

   + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

- Nếu không có khí thoát ra → NaCl.

- Có khí thoát ra → Na₂CO₃, CaCO₃

   + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.

   + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:

- Chất rắn tan → nhận ra Na₂CO₃

- Chất rắn không tan → nhận ra CaCO₃

Glyxin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Glyxin.

• Câu B. Triolein.

• Câu C. Etyl aminoaxetat.

• Câu D. Anilin.

Amin

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C6H5NH2

• Câu B. NH3

• Câu C. CH3NH2

• Câu D. (C6H5)2NH2

Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại M hoá trị không đổi được 4 gam oxit và hỗn hợp khí NO2 và O2. Xác định công thức muối của kim loại M.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Vì sau khi nhiệt phân thu được oxit kim loại nên loại AgNO₃.

Để đơn giản ta giả sử M có hoá trị II :

2M(NO₃)₂        ⟶    2MO + 4NO₂ + $\frac{\mathrm{1/}}{2}$ O₂

          x      ⟶                         2x  ⟶ $\frac{\mathrm{1/}}{2}x$ (mol)

Nhận thấy khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng khí thoát ra

⟹  m_NO2 + m_O2 = 9,4 - 4 = 5,4 g

⟶ 46.2x + 16x = 5,4 ⟶ x = 0,05

$\to M_{M{\left(N{}^{}\right)}^{}}=\frac{9,\mathrm{4\; :}}{0,05}=188\to M_M=64$