Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: HCOOH,CH3COOH, HCOOC2H5, CH3COOCH3, C2H3COOH

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trích mỗi dung dịch 1 ít làm mẫu thử.

- Cho quỳ tím lần lượt vào các chất thử trên:

    + Các mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ là: HCOOH, CH₃COOH, C₂H₃COOH (nhóm 1)

    + Các mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì (nhóm 2)

- Cho dung dịch nước brom lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm 1.

    + Mẫu thử làm mất màu nước brom là C₂H₃COOH.

    CH₂=CH-COOH + Br₂ → CH₂Br-CHBr-COOH

- Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ lần lượt vào 2 mẫu thử còn lại và đun nóng nhẹ.

    + Mẫu thử tạo kết tủa bạc là HCOOH.

    HCOOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₃ + H₂O

    + Mẫu thử không có hiện tượng gì là: CH₃COOH

- Cho dung dịch AgNO₃/NH₃ lần lượt vào 2 mẫu thử ở nhóm 2 và đun nóng nhẹ.

    + Mẫu thử tạo kết tủa trắng bạc là HCOOCH₃

    HCOOCH₃ + 2[Ag(NH₃)₂]OH → NH₄OOCOCH₃ + 2Ag + 2NH₃ + H₂O

    + Còn lại là HCOOCH₃

Tính khối lượng của Al đã phản ứng với axit sunfuric (H2SO4), biết sau phản ứng thu được 1,68 lít khí (đktc).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol H2 là: n_H2 = 0,075 mol

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₂ + 3H₂↑

0,05 ← 0,075 (mol)

Khối lượng Al đã phản ứng là: m_Al = n_Al.M_Al = 0,05.27 = 1,35 gam.

Ngâm 9 g hợp kim Cu - Zn trong dung dịch axit HCl dư thu được 896 ml khí H2 (đktc). Hằy xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

n_Zn=n _H2=$\frac{0,\mathrm{896\; :}}{22,4}=0,04\left(mol\right)$

$\%m_{Zn}=\; (\frac{2,6}{}\mathrm{.100)\; :\; 9}=28,89\%;$

$\mathrm{=>\; \%}{m}_{Cu}=71,11\%$

Dạng toán về kim loại phản ứng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 1,12lít

• Câu B. 11,2lít

• Câu C. 22,4 lít

• Câu D. 1,49 lít.

Nhúng 1 thanh Mg vào 200ml dd Fe(NO3)3 1M, sau 1 thời gian lấy thanh kim loại ra cân thấy khối lượng dung dịch giảm đi 0,8g. Số gam Mg đã tan vào dung dịch là?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

0,1         0,2                     0,2

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

x            x                      x

m_{dung dịch giảm} = m_{kim loại tăng} = 56x - 24. (0,1 + x) = 0,8 g

→ x = 0,1

→ m_{Mg tan} = 0,2. 24 = 4,8 g