Hãy trình bày phương pháp hoá học để điều chế từng kim loại từ hỗn hợp muối sau : a)  AgNO3 và Pb(NO3)2. b)   AgNO3 và Cu(NO3)2. c)   AgNO3, Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Ngâm lá Pb (dư) trong dung dịch hỗn hợp được Ag. Từ dung dịch Pb(NO₃)₂ có thể dùng phương pháp điện phân hoặc dùng kim loại mạnh hơn Pb để đẩy Pb ra khỏi dung dịch muối.

b) Ngâm lá Cu (dư) trong dung dịch hỗn hợp, được Ag và dung dịch Cu(NO₃)₂. Dùng phương pháp điện phân hoặc kim loại mạnh để đẩy Cu.

c) Trước hết, ngâm lá Cu (dư) trong dung dịch được Ag và dung dịch hỗn hợp hai muối là Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂. Sau đó ngâm lá Pb (dư) trong dung dịch hỗn hợp, được Cu và dung dịch Pb(NO₃)₂. Từ dung dịch Pb(NO₃)₂ có thể điều chế Pb bằng phương pháp điện phân hoặc dùng kim loại mạnh để đẩy Pb.

 

Em hãy đề nghị: a) Cách nhận biết H2O, CO2 khác với ở hình 4.5 b) Cách định tính halogen khác với ở hình 4.6 c) Chất hấp thụ định lượng H2O và CO2

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) - Nhận biết H₂O: Phương pháp định lượng: dùng bình chứa P₂O₅ với khối lượng biết trước, hấp thụ sản phẩm cháy rồi cân lại, khối lượng bình chứa P₂O₅ tăng lên chính bằng khối lượng H₂O.

Hoặc làm lạnh sản phẩm cháy sẽ thấy hơi nước ngưng tụ.

- Nhận biết CO₂: Dẫn sản phẩm cháy qua ống nghiệm chứa dung dịch Ba(OH)₂, thấy xuất hiện kết tủa trắng chứng tỏ có CO₂.

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

b) Nhận biết halogen: Phân hủy hợp chất hữu cơ để chuyển halogen thành HX, sau đó dùng dung dịch Pb(NO₃)₂ để nhận biết HX, thấy xuất hiện kết tủa trắng AgX (X = Cl, Br)

Pb(NO₃)₂ + 2HX → PbX₂ + HNO₃

c) Sử dụng chất hấp thụ định lượng H₂O và CO₂ là: P₂O₅ và KOH

- Dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa P₂O₅, khối lượng bình chứa P₂O₅ tăng lên chính là khối lượng H₂O.

- Dẫn phần còn lại qua bình chứa KOH, khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng CO₂.

Hãy ghép cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với nguyên tử thích hợp. Cấu hình electron Nguyên tử A. ls2 2s22p5 B. ls2 2s2 2p4 C. ls2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. ls2 2s2 2p6 3s2 3p5 a. Cl b. S c. O d. F

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có:

Cl(Z= 17): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

S (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

O (Z = 8): 1s² 2s² 2p⁴;

F (Z = 9): 1s² 2s² 2p⁵;

Vậy: A-d;   B - c;   C-b;   D-a.

Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước ( có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

H2O đã dùng	H2 tạo thành	O2 tạo thành
a) 2 mol	2 mol	1 mol
b) 1 mol	2 g	16g
c)5 mol	10g	80 g
d) 45 g	5 g	40 g
e) 7,2 g	8,96lit(đktc)	4,48 lit(đktc)
f) 66,6g	7,4g	41,44 lit(đktc)

Cách tính:

a) Theo tỉ lệ phương trình: n_H2O = 2 mol ⇒ n_H2 = 2 mol; n_O2 = 1.2/2 = 1 mol

b) n_O2 = 16/32 = 0,5 mol ⇒ n_H2O = n_H2 = 2.n_O2 = 2. 0,5 = 1 mol; mH₂ = 1.2 = 2g

c) n_H2 = 10/2 = 5 mol ⇒n_H2O = n_H2 = 5mol ; n_O2 = 5.1/2 = 2,5 mol ⇒mO₂ = 32. 2,5 = 80g

d) n_H2O = 45/18 = 2,5 mol ⇒ n_H2 = 2,5 mol ⇒ mH₂ = 2,5. 2 = 5g

n_O2 = 2,5.1/2 = 1,25 mol ⇒mO₂ = 32. 1,25 = 40g

e) n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol ⇒ n_H2O = 0,4 mol ⇒ mH₂O = = 0,4 .18 = 7,2 g

n_O2 = 0,4.1/2 = 0,2 mol ⇒ VO₂ = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

f) n_H2O = 66,6/18 = 3,7 mol ⇒ n_H2 = 3,7 mol ⇒ mH₂ = 3,7 .2 = 7,4 g

n_O2 = 3,7.1/2 = 1,85 mol ⇒ VO₂ = 41,44 lít

 Xenlulozo trinitrat được điều chế từ Xenlulozo và axít HNO3 đặc ( có xúc tác H2SO4 đặc nóng). Để có 29,7 kg Xenlulozo trinitrat cần dùng dung dịch chứa m kg HNO3 (H = 90%).  Tìm m?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

3nHNO₃ → [C₆H₇O₂(ONO₂)₃]_n

189n        →        297n

H = 90% ⇒ m = m_HNO3 = 29,7. 189n/297n : 90% = 21 kg