Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

CH₃COOH <=> CH3CO$O^{}$ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa $\to$ CH3CO$O^{}$ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO$O^{-}$ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Bài toán dẫn hỗn hợp oxit kim loại qua hỗn hợp chất khử CO và H2

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5,6 lít

• Câu B. 11,2 lít

• Câu C. 22,4 lít

• Câu D. 8,4 lít

Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất ban đầu có thể đã dùng. Minh họa bằng các phương trình hóa học.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Muối NaCl là sản phẩm của phản ứng hai dung dịch sau:

– Phản ứng trung hòa HCl bằng dung dịch NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

- Phản ứng trao đổi giữa:

Muối + axit: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

Muối + muối: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + BaCl₂→ BaCO₃ ↓ + 2NaCl

Muối + kiềm: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl.

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X chứa hai triglixerit bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH, thu được 6,44 gam glyxerol và ba muối C15H31COONa, C17H33COONa, C17H35COONa với tỉ lệ mol tương ứng là 10 : 7 : 4. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 89,04 gam X cần vừa đủ a mol O2. Giá trị của a là

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

nC₃H₅(OH)₃ = 0,07 mol => m muối = 0,21 mol

Muối gồm C₁₅H₃₁COONa (0,1); C₁₇H₃₃COONa (0,07); C₁₇H₃₅COONa (0,04)

Quy đổi muối thành HCOONa (0, 21); CH₂ (0,1.15 + 0,07.17 + 0,04.17 = 3,37); H₂ ( -0,07)

=> X gồm (HCOO)₃C₃H₅ (0,07 mol); CH₂ (3,37 mol); H (-0,07 mol) => m_X = 59,36 gam

nO₂ = 0,07.5 + 3,37.1,5 - 0,07.0,5 = 5,37

Tỉ lệ đốt 59,36 gam X cần 5,37 mol O₂

=> Đốt 89,04 gam X cần 8,055 mol O₂

Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe và một oxit sắt trong b gam dung dịch H2SO4 9,8% (lượng vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan. Mặt khác nếu hòa tan hết a gam X bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được duy nhất 58 gam muối Fe (III).

Nâng cao - Tự luận

Đáp án:

 n_Fe = 2. 58/400 = 0,29 mol

    n_FeSO4 = x , n = y_Fe2(SO4)3

    → m_dd = 152 x + 400y = 51,76

    n_Fe = n_FeSO4 + 2. n_Fe2(SO4)3 = x + 2y = 0,29

    → x = 0,13 mol , y = 0,08 mol

    BT S: nH₂SO₄ = nFeSO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ = 0,13 + 3.0,08 = 0,37

    → b = 0,37.98/9,8% = 370g