Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H2 (ở đktc). Tìm V hidro?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Số mol Fe là: n_Fe = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

0,1 → 0,1 (mol)

Thể tích khí thu được là: V_H2 = 22,4.n_H2 = 22,4.0,1 = 2,24 lít

Trình bày tính chất hóa học của magie oxide

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

- Mang tính chất hóa học của oxit bazo:

Tác dụng với axit

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₃ + H2O

Tác dụng với oxit axit

MgO + CO₂ → MgCO₃

Viết tường trình

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H₂SO₄ loãng.

Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên

Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H₂ thoát ra.

Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H⁺(H₂SO₄) là chất oxi hóa..

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO₄ loãng.

Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.

Để yên 10p, quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO₄ bị mất đi

Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.

Phương trình phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Vai trò: Fe là chất khử, Cu²⁺ (CuSO₄ ) là chất oxi hóa

3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO₄, thêm vào ống 1ml dd H₂SO₄ loãng.

Nhỏ từng giọt KMnO₄ vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO₄.

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu

Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO₄ là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe²⁺ → Fe³⁺; Mn từ Mn⁷⁺ → Mn²⁺

Phương trình phản ứng: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Vai trò: Fe²⁺ (FeSO₄) là chất khử, Mn⁺⁷ (KMnO₄) là chất oxi hóa.

Cho dung dịch A chứa hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 trong môi trường H2SO4 loãng. Lấy 25,00 ml A rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4 0,025 M thì hết 18,15 ml dung dịch đó. Lại lấy 25,00 ml A nữa rồi thêm vào đó lượng dư dung dịch NH3, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khi khối lượng không đổi, cân được 1,2 gam. a. Viết các phương trình hóa học. b. Tính nồng độ mol của các muối sắt.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O (1)

FeSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Fe(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ (2)

Fe₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄ (3)

4Fe(OH)2 + O2 --t0--> 2Fe2O3 + 4H2O (4)

2Fe(OH)3   --t0--> Fe2O3  + 3H2O  (5)

b. Theo (1) n_KMnO4 = 0,025.0,01815 = 4,5375.10^-4 mol

n_FeSO4 = 5n_KMnO4 = 2,26875. 10^-3 mol

C_MFeSO4 = 2,26875. 10^{-3    _{: 0,025 = 0,09 M}}

Theo (2), (4):

nFe2O3 =  2,26875. 10^-3   : 2 = 1,134.10^-3 mol

   Tổng nFe2O3 = 1,2 : 160 = 7,5.10^-3 mol

 n_Fe2O3 (5) = 7,5.10^-3 – 1,134.10^-3 = 6,366.10^-3 mol = n_Fe2(SO4)3 (3)

C_M(Fe2(SO4)3) =   6,366.10^-3   : 0,025 = 0,255 M              

 

 

 

 

 

 

Giải thích vì sao sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Sự cháy trong không khí xảy ra chậm hơn và tạo ra nhiệt độ thấp hơn so với sự cháy trong oxi. Đó là vì trong không khí, thể tích khí nitơ gấp 4 lần khí oxi, diện tích tiếp xúc của chất cháy với các phân tử oxi ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Một phần nhiệt tiêu hao để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn.