Bài thực hành số 4: Tính chất các hợp chất của halogen

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1. Thí nghiệm 1: Tính axit của axit clohidric

- Tiến hành TN:

   + Điều chế Cu(OH)₂: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO₄, gạn lấy kết tủa thu được Cu(OH)₂ ).

   + Bỏ vào 4 ống nghiệm các chất rắn:

ống 1: 1 ít Cu(OH)₂ màu xanh; ống 2: 1 ít bột CuO màu đen ; ống 3: 1 ít bột CaCO₃ màu trắng; ống 4: 1 viên kẽm

   + Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ít dd HCl, lắc nhẹ.

- Hiện tượng, giải thích:

   + ống 1: lúc đầu Cu(OH)₂ có màu xanh đậm, sau khi nhỏ HCl vào Cu(OH)₂ tan tạo thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch CuCl₂ màu xanh.

PTHH: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

   + ống 2: CuO màu đen chuyển thành dd màu xanh trong

Do HCl đã phản ứng với CuO tạo thành dung dịch CuCl₂ màu xanh

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

   + ống 3: chất bột tan, xuất hiện bọt khí

Do HCl đã hòa tan CaCO₃ tạo khí CO₂

PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

   + ống 4: kẽm tan, xuất hiện bọt khí

HCl đã hòa tan Zn tạo khí H₂

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của nước Gia-ven

- Tiến hành TN: Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Gia-ven.

Bỏ tiếp vào ống nghiệm 1 miếng vải hoặc giấy màu

- Hiện tượng: Miếng giấy màu bị mất màu

- Giải thích: Nước Gia-ven có tính oxi hóa mạnh nên đã làm mất màu miếng giấy.

3. Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

- Tiến hành TN: Cho vào 4 bình nhỏ

Bình 1: dung dịch NaBr, bình 2: dung dịch HCl, bình 3: dung dịch NaI, bình 4: dung dịch NaCl.

   + Bước 1: Nhúng quỳ tím vào 4 mẫu thử

   + Bước 2: Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ lần lượt vào các bình

- Hiện tượng:

   + Sau khi nhúng quỳ tím nhận thấy bình 2 quỳ tím chuyển thành màu đỏ, các bình còn lại quỳ tím không đổi màu

   + Sau khi nhỏ AgNO₃ vào 3 bình còn lại thấy:

• Bình 1: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt

• Bình 3: Xuất hiện kết tủa vàng nâu

• Bình 4: Xuất hiện kết tủa trắng

- Giải thích

   + HCl là axit nên làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

   + AgNO₃ đã phản ứng với các muối NaBr, NaI, NaCl cho các kết tủa có màu khác nhau:

AgCl kết tủa màu trắng, AgBr kết tủa màu vàng nhạt, AgI kết tủa màu vàng nâu

PTHH:

AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓trắng + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr ↓vàng nhạt + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI ↓vàng nâu + NaNO₃

Hấp thụ hết x lít khí CO2 (đktc) vào đung dịch hỗn hợp X gồm 0.4 mol KOH, 0,3 mol NaOH và 0,4 mol K2CO3 thu được dung dich Y. Cho Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Trong dung dịch X: n_OH^-=0,7 mol; n_CO3^2-=0,4 mol

Khi sục CO₂ vào dung dịch X có các phản ứng:

OH^-     +    CO₂      --> HCO₃^-

0,7               0,7

CO₃^2-      +    CO₂       +         H₂O         -->    2HCO₃^-

(0,4 - 0,2)          0,2

n_CO2 = 0,7 + 0,2 = 0,9 mol.

Vậy x = V = 0,9.22,4 = 20,16 lít

Khí nitơ và khí oxi là hai thành phần chính của không khí. Trong kĩ thuật người ta có thể hạ thấp nhiệt độ để hóa lỏng không khí. Biết nitơ lỏng sôi ở -196oC oxi lỏng sôi ở -183oC. Phương pháp tách riêng khí nitơ và oxi là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương pháp tách riêng khí nitơ và oxi là chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Hạ thấp nhiệt độ xuống -200°C để hóa lỏng không khí. Sau đó nâng nhiệt độ của không khí lỏng đến -196°C , nitơ lỏng sôi và bay lên trước, còn oxi lỏng đến -183°C mới sôi, tách ra được hai khí.

Xác định nồng độ mol/l

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 0,50M.

• Câu B. 0,70M.

• Câu C. 0,75M.

• Câu D. 0,65M.

Cho sơ đồ của phản ứng sau: Al + CuO → Al2O3 + Cu a) Lập phương trình hóa học của phản ứng. b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của bốn cặp chất trong phản ứng, tùy chọn.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

 a) Phương trình hóa học:

   2Al + 3CuO → Al₂O₃ + 3Cu

   b) Cứ 2 nguyên tử Al tác dụng với 3 phân tử CuO.

   Cứ 2 nguyên tử Al phản ứng tạo ra 1 phân tử Al₂O₃.

   Cứ 1 phân tử Al₂O₃ được tạo ra cùng với 3 nguyên tử Cu.

   Cứ 3 phân tử CuO phản ứng tạo ra 3 nguyên tử Cu.