Bài tập liên quan tới phản ứng axit bazơ của các hợp chất hữu cơ

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. X, Y, Z, T

• Câu B. X, Y, T

• Câu C. X, Y, Z

• Câu D. Y, Z, T

Chất bị thủy phân trong môi trường axit

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 5

• Câu B. 4

• Câu C. 6

• Câu D. 3

Lập Phương trình hóa học của các phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Mg + O2 → MgO. b) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑. c) Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) 2Mg + O₂ t0→ 2MgO.

- Là phản ứng oxi hóa khử ( hoặc phản ứng hóa hợp).

b) 2KMnO₄ t0→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑.

- Là phản ứng oxi hóa khử (hoặc phản ứng phân hủy).

c) Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

- Là phản ứng thế.

Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia-ven, clorua vôi.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Tính chất hóa học của nước Gia – ven:

- Nước Gia – ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO. NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO₂ cho HClO không bền có tính oxi hóa mạnh.

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

2HClO → 2HCl + O₂

- Nước Gia – ven không để được lâu, có tính oxi hóa mạnh.

b) Tính chất hóa học của clorua vôi.

- Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh, khi tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí clo:

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

- Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO₂:

2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO

c) Ứng dụng của nước Gia – ven và clorua vôi:

- Ứng dụng của nước Gia – ven

Nước Gia – ven có tính oxi hóa mạnh được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi, sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

 

- Ứng dụng của clorua vôi

Clorua vôi cũng được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do có khả năng tác dụng với nhiều chất hữu cơ, clorua vôi dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.

Chỉ được dùng một kim loại, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Dùng kim loại bari để phân biệt các dung dịch muối : NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, K₂SO₄.

Lấy mỗi dung dịch một ít (khoảng 2-3 ml) vào từng ống nghiệm riêng. Thêm vào mỗi ống một mẩu nhỏ kim loại. Đầu tiên kim loại bari phản ứng với nước tạo thành Ba(OH)₂, rồi Ba(OH)₂ phản ứng với dung dịch muối.

- Ở ống nghiệm nào có khí mùi khai (NH₃) thoát ra, ống nghiệm đó đựng dung dịch NH₄NO₃ :

$2N{H}_{4}N{O}_3+Ba(OH{)}_2$$Ba(N{O}_3{)}_2+2N{H}_{3\uparrow }+2H_{2}O$

- Ở ống nghiệm nào có kết tủa trắng (BaS0₄) xuất hiện, ống nghiệm đó đựng dung dịch K₂SO₄ :

$K_{2}S{O}_4+Ba(OH{)}_2\to BaS{O}_{4\downarrow }+2KOH$

- Ở ống nghiệm nào vừa có khí mùi khai (NH₃) thoát ra, vừa có kết tủa trắng (BaS0₄) xuất hiện, ống nghiệm đó đựng dung dịch (NH₄)₂S0₄ :

$(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+Ba(OH{)}_2$$BaS{O}_{4\downarrow }+2N{H}_{3\uparrow }+2H_{2}O$