Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm: Ngâm một lá Zn nhỏ, tinh khiết trong dung dịch HCl thấy bọt khí H2 thoát ra ít và chậm. Nếu nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 thấy bọt khí H2 thoát ra rất nhiều và nhanh.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Bọt khí hidro thoát ra ít và chậm do H2 sinh ra trên bề mặt lá kẽm cản trở phản ứng. Khi thêm CuSO4: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Cu được giải phóng bám trên viên kẽm hình thành cặp pin điện hóa Zn – Cu trong đó

Zn là cực âm và bị ăn mòn Zn → Zn2+ + 2e

Electron đến cực dương là Cu, tại đây 2H+ + 2e → H2

Bọt khí hidro thoát ra ở cực dương nhiều và liên tục

Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng, dấu (0) nếu không: Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 BaCl2 Hãy viết phương trình hóa học ở ô có dấu (x).

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na2CO3	KCl	Na2SO4	NaNO3
Pb(NO3)2	x	x	x	o
BaCl2	x	o	x	o

Phương trình hóa học của các phản ứng:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → PbCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Pb(NO₃)₂ + 2KCl → PbCl₂ ↓ + 2KNO₃

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄ ↓ + 2NaNO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl.

Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe thì cần đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_CO = 0,1 mol

BT nguyên tố C ⇒ n_CO2 = n_CO = 0,1 mol

BT khối lượng: m_{hỗn hợp} + m_CO = m_Fe + m_CO2

⇒ m_Fe = 17,6 + 0,1. 28 – 0,1. 44 = 16g

Oxi hóa hoàn toàn 1,5 gam hợp chất hữu cơ X, thu được 0,224 lít N2 và 0,896 lít CO2 (các khí đều đo ở đktc) và 0,9 gam H2O. Khối lượng nguyên tố oxi trong 1,5 gam X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_N = 2n_N2 = 0,02 ⇒ m_N = 0,28

n_C = n_CO2 = 0,04 ⇒ m_C = 0,48

n_H = 2n_H2O = 0,1 ⇒ m_H = 0,1

⇒ m_O = 1,5 – m_N – m_C – m_H = 0,64 gam

Sau phản ứng của CuO với H2 thì có hiện tượng gì?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phương trình hóa học: H₂ + CuO --t0--> Cu + H₂O

Chất rắn ban đầu là CuO có màu đen, sau phản ứng chuyển thành Cu có màu đỏ