Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và Na2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thấy tạo ra a gam kết tủa. Cho a gam kết tủa trên tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí ở đktc và còn lại b gam chất rắn không tan. Hãy tính a, b.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

Kết tủa thu được gồm BaCO₃, BaSO₄

Khí thoát ra là khí CO₂.

Chất rắn còn lại không tan là BaSO₄.

Theo các phương trình hoá học

n_Na2CO3 = n_BaCO3 = n_CO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Vậy m_Na2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 g → m_Na2SO4 = 24,8 - 10,6 = 14,2 g

→ n_Na2SO4 = 14,2/142 = 0,1 mol → m_BaCO3 = 0,1 x 197 = 19,7g

m_BaSO4 = 0,1 x 233 = 23,3g = b

→ a = 19,7 + 23,3 = 43g

Hãy xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất sau đây: H2O, CH4, HCl, NH3.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Cộng hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất:

	H2O	CH4	HCl	NH3
Cộng hóa trị	H có cộng hóa trị là 1. O có cộng hóa trị là 2	C có cộng hóa trị là 4. H có cộng hóa trị là 1	H và Cl đều có cộng hóa trị là 1	N có cộng hóa trị là 3. H là cộng hóa trị là 1

Dung dịch X gồm a mol Na+ ; 0,075 mol K+ ; 0,05 mol HCO3- ;0,075 mol CO32- và 0,025 mol SO42- . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Theo bảo toàn điện tích: a + 0,075 = 0,05 + 2.0,075 + 2.0,025 ⇒ a = 0,175

⇒ mmuối = 0,175.23 + 0,075.39 + 0,05.61 + 0,075.60 + 0,025.96 = 16,9 (gam)

Khi nung nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48 gam O2 và 1 mol crom (III) oxit. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng và xem xét natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn chưa?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

2Na₂Cr₂O₇ → 2Na₂O + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Số mol O₂ là n_O2 = 48 / 32 = 1,5(mol)

Số mol Na₂Cr₂O₇ n_Na2Cr2O7= 2/3 x n_O2 = 1(mol)

Nung 2 mol Na₂Cr₂O₇ nếu thu 48 gam O₂ thì chỉ nung hết 1 (mol). Do đó phản ứng chưa kết thúc.

Nung nóng 100g hỗn hợp NaHCO3 và Na2CO3 đến khối lượng không đổi thu được 69kg hỗn hợp rắn. Tính % khối lượng của NaHCO3 trong hỗn hợp

Cơ bản - Tự luận

Đáp án: