Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng hệ thống tuần hoàn. Hãy cho biết: – Cấu tạo nguyên tử của A. – Tính chất hóa học đặc trưng của A. – So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) Cấu tạo nguyên tử của A:

Số hiệu nguyên tử của A là 11 cho biết: natri ở ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri là 11+ có 11 electron trong nguyên tử natri, ở chu kì 3, nhóm I.

b) Tính chất hóa học đặc trưng của natri:

Nguyên tố natri ở đầu chu kì là hai kim loại mạnh, tròn phản ứng hóa học, natri là chất khử mạnh.

Tác dụng với phi kim:

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Tác dụng với dung dịch axit:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂ ↑

Tác dụng với nước: Nguyên tố Na ngoài tính chất hóa học chung của kim loại còn có tính chất hóa học đặc trưng là tác dụng với H₂O ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

Tác dụng với dung dịch muối: Na + dung dịch CuSO₄

2Na + 2H₂O → 2NaOH +H₂ ↑

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ +Na₂SO₄

c) So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận:

Na có tính chất hóa hoc mạnh hơn Mg (nguyên tố sau Na), mạnh hơn Li (nguyên tố trên Na) nhưng yếu hơn K (nguyên tố dưới Na).

Ion Na+ có tồn tại hay không, nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau: a. NaOH tác dụng với dung dịch HCl. b. NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2. c. Phân hủy NaHCO3 bằng nhiệt. d. Điện phân NaOH nóng chảy. e. Điện phân dung dịch NaOH. g. Điện phân NaCl nóng chảy. Giải thích cho câu trả lời và viết phương trình hóa học minh hoạ.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

a) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

b) NaOH + CuCl₂ → NaCl + Cu(OH)₂

c) 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

d) 4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

e) H₂O → 2H₂ + O₂

g) 2NaCl → 2Na + Cl₂

lon Na+ chỉ bị khử trong phản ứng điện phân nóng chảy (phản ứng d, g) còn trong các phản ứng khác nó vẫn giữ nguyên số oxi hóa +1.

Hiện tượng tạo hang động và thạch nhũ ở vườn quốc gia Phong Nha – Kẽ Bàng với những hình dạng phong phú đa dạng được hình thành như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ở các vùng núi đá vôi, thành phần chủ yếu là CaCO₃. Khi trời mưa trong không khí có CO₂ tạo thành môi trường axit nên làm tan được đá vôi. Những giọt mưa rơi xuống sẽ bào mòn đá thành những hình dạng đa dạng: CaCO₃  +  CO₂  + H₂O => Ca(HCO₃)₂

Theo thời gian tạo thành các hang động. Khi nước có chứa Ca(HCO₃)₂ ở đá thay đổi về nhiệt độ và áp suất nên khi giọt nước nhỏ từ từ có cân bằng:

Ca(HCO₃)₂ => CaCO₃  +  CO₂  + H₂O

Như vậy lớp CaCO₃ dần dần lưu lại ngày càng nhiều, dày tạo thành những hình thù đa dạng.

Câu hỏi lý thuyết chung về este

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. Xà phòng hóa

• Câu B. Tráng gương

• Câu C. Este hóa

• Câu D. Hidro hóa

Dạng toán xác định công thức este dựa vào phản ứng đốt cháy

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C2H4O2

• Câu B. C4H8O2

• Câu C. C5H10O2

• Câu D. C3H6O2