Bài tập về CO

Nâng cao - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. 65,6

• Câu B. 72,0.

• Câu C. 70,4.

• Câu D. 66,5.

Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s² ở chu kì 5, nhóm IVB.

Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_OH^- = 2. 0,1. 0,1 + 0,1. 0,1 = 0,03

n_H⁺ = 0,0375. 2. 0,4 + 0,0125. 0,4 = 0,035

⇒ H⁺ dư; n_dư = 0,035 - 0,03 = 0,005 mol

[H⁺] = 0,005 : (0,1 + 0,4) = 0,01 ⇒ pH = 2

Viết phương trình hóa học của phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau:

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

(1) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

(2) 8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Hoặc CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

(3) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

(4) Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

(5) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

(6) CuO + H₂ -^to→ Cu + H₂O

(7) Cu + Cl₂ -^to→ CuCl₂

Cho Cl2 tác dụng với H2 rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau : - Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M. - Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO3 vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa. Thành phần % số nguyên tử của đồng vị trên là bao nhiêu?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Gọi phần trăm số nguyên tử của ₁₇³⁵Cl là x và ₁₇³⁷Cl là 100 - x

Cl₂ + H₂ → 2HCl (1)

Thí nghiệm 1: n_Ba(OH)2 = 0,88. 0,125 = 0,11 mol.

2HCl (0,22) + Ba(OH)₂ (0,11 mol) → BaCl₂ + 2H₂O (2)

Thí nghiệm 2:

HCl + AgNO₃ (0,22) → AgCl ↓ (0,22 mol) + HNO₃ (3)

Vậy M_AgCl = 108 + M_Cl = 31,57/0,22 = 143,5 → M_Cl = 143,5 – 108 = 35,5

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là 75% và 25%