Benzyl axetat

Cơ bản - Trắc nghiệm

Đáp án:

• Câu A. C6H5COOCH3

• Câu B. CH3COOCH2C6H5.

• Câu C. HCOOC2H5.

• Câu D. CH2=CHCOOC6H5.

Từ MgCO3 điều chế Mg. Từ CuS điều chế Cu. Từ K2SO4 điều chế K (các chất trung gian tùy ý chọn)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

* Từ MgCO₃ → Mg

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

MgCl     ---đpnc--->  Mg   + 1/2Cl2  (2)

* Từ CuS → Cu

2CuS + 3O2 --t0--> 2CuO + 2SO2 (1)

H2  + CuO --t0--> Cu + H2O (2)

*Từ K₂SO₄ → K

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl (1)

KCl  --đpnc--> K + 1/2Cl2 (2)

Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 60,0% ; %mH = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

n_C : n_H : n_O = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂ ⇒ CTPT: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 32.2)n < 44.3 ⇒ n < 1,32 ⇒ n = 1 ⇒ CTPT: C₅H₈O₂

Cho 0,1 mol CaCO3(r) vào bình chân không dung tích 1 lít để thực hiện phản ứng sau: CaCO3 (r) ⇌ CaO(r) + CO2(k); Ở nhiệt độ 820oC , hằng số cân bằng KC = 4,28.10-3 Ở nhiệt độ 880oC, hằng số cân bằng KC = 1,06.10-2. Tính hiệu suất chuyển hóa CaCO3 thành CaO và CO2 (%CaCO3 bị phân hủy) khi đạt đến trạng thái cân bằng ở hai nhiệt độ trên. So sánh các kết quả thu được hãy rút ra kết luận và giải thích.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Phản ứng xảy ra: CaCO₃ (r) ⇌ CaO(r) + CO₂(k);; K = [CO₂].

+ Ở nhiệt độ 820^oC: K_C = 4,28.10^-3 , do đó [CO₂] = 4,28.10 ^-3 (mol/l)

=> %H =  [ 4,28.10 ^-3   : 0,1].100% = 4,28%

+ Ở nhiệt độ 880^oC: K_C = 1,06.10^-2 , do đó [CO₂] = 1,06.10^-2 (mol/l)

 => %H =  [ 1,06.10^-2   : 0,1].100% = 10,6%

H% = (1,06.10^-2/0,1). 100% = 10,6%

Vậy ở nhiệt độ cao hơn, lượng CaO, CO₂ tạo thành theo phản ứng nhiều hơn, nghĩa là ở nhiệt độ cao hơn hiệu suất chuyển hóa CaCO₃ thành CaO và CO₂ lớn hơn.

Giải thích: Phản ứng nung vôi là phản ứng thu nhiệt. Cân bằng phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.

 

 

 

 

 

Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3 thu được V lít hỗn hợp X gồm(NO và NO2) và dung dịch Y chỉ chứa 2 muối và axit dư. Tỉ khối hơi của X đối vơi hidro bằng 19. Tính thể tích hỗn hợp khí X.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có: M−_X = 38 = (30+46)/2

=> n_NO = n_NO2

Trong 12 gam hỗn hợp có 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu

Fe → Fe³⁺ + 3e

Cu → Cu²⁺ + 2e

=>∑n_{electron do chất khử cho} = 0,5(mol)

   NO₂ + 3e → NO

(mol) x     3x    x

   NO₃^- +1e → NO₂

(mol) x    x    x

Áp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 => x = 0,125(mol)

Vậy: V = 0,125. 2. 22,4 = 5,6 l