Điện phân một dung dịch chứa anion NO3- và các cation kim loại có cùng nồng độ mol : Cu2+, Ag2+, Pb2+. Hãy cho biết trình tự xảy ra sự khử của các ion kim loại này trên bề mặt catot. Giải thích?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Tính oxi hóa Ag⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺ ⇒ Trình tự xảy ra sự khử ở catot là :

Ag⁺ + e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Pb²⁺ + 2e → Pb

Tính chất hóa học chung cho hợp chất sắt (III) là gì? Dẫn ra những phản ứng hóa học để chứng minh những điều khẳng định (viết phương trình hóa học)

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa :

Fe₂O₃ + CO → 2FeO + CO₂

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → 2FeSO₄ + CuSO₄

Hợp chất A có khối lượng mol là 94 g/mol, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi.

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_K = 78 gam; m_O = 94 – 78 = 16 gam

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K = 2 mol;  n_O = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

Người ta có thể điều chế KCl bằng: a) một phản ứng hóa hợp. b) một phản ứng phân hủy. c) một phản ứng trao đổi. d) một phản ứng thế. 1. Hãy dẫn ra phản ứng cho mỗi trường hợp trên. 2. Trường hợp nào là phản ứng oxi hóa-khử? Trong đó số oxi hóa của nguyên tố clo thay đổi như thế nào?

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

1) Các phản ứng điều chế KCl

Một phản ứng hóa hợp: 2K   +  Cl2  --> 2KCl

Một phản ứng phân hủy: 2KClO3  ---> 2KCl  + 3O2

Một phản ứng trao đổi: K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

Một phản ứng thế: 2K + 2HCl --> 2KCl + H2

2) Các phản ứng (1), (2) và (4) là phản ứng oxi hóa-khử.

Trong (1): Số oxi hóa cửa clo giảm từ 0 xuống - 1.

Trong (2): Số oxi hóa của clo giảm từ +5 xuống -1.

Trong (3) và (4): số oxi hóa của clo không thay đổi.

Cho 2,19g hỗn hợp gồm Cu, Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, dư, thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối trong Y

Cơ bản - Tự luận

Đáp án:

Ta có n_NO3^- = n_{e nhường} = 3.n_NO = 3.0,03 = 0,09 mol

m_muối = m_KL + m_NO3^- = 2,19 + 0,09.62 = 7,77 gam.